题目
题型:不详难度:来源:
A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 |
B.检验氯气中是否混有氯化氢气体,可用硝酸银溶液 |
C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 |
D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 |
答案
解析
试题分析:A中钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物,A正确;B中硝酸银溶液与氯气反应也生成白色沉淀氯化银,不能检验氯气中是否混有氯化氢,B不正确;C中氯气具有氢氧化性,氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物,C正确;氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸,D正确,答案选B。
点评:该题是高考中的常见考点,主要是考查学生对氯气性质的熟悉了解程度,特别是氯气漂白性,有利于调动学生的学习兴趣,增强学生的学习自信心,注意平时知识的积累和梳理。
核心考点
举一反三
(1) B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体;③
|
(4) 在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。
(5) E装置中除盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为 。
A.分液法 B.蒸馏法 C.萃取分液法 D.结晶法
(6)该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为 (填编号)
A、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3
A.它们均可与水反应生成酸,所以都是酸性氧化物 |
B.它们都是无色、密度比空气大的有毒气体 |
C.人类活动中过度排放CO2、SO2和NO2,都会引起酸雨 |
D.它们在反应中都可做氧化剂 |
(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有__________性,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式____________________。
(2)棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O,配平并补充完整下列反应方程式:
______Cl2+_______Na2CO3+________=_______NaHCO3+____NaCl+____ Cl2O
(3)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,此反应的离子方程式为__________。
②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为__________。
③ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身还原为Cl-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
(4)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。
已知:①上述反应中,4mol HCl被氧化放出115.6kJ的热量。
②
则断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为_________kJ,H2O中
H—O键比HC1中H—Cl键(填“强”或“弱”)__________。
(1)装置A中存在一处错误,改正这处错误: 。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式: 。
(3)为了除去氯气中的氯化氢,需要在.A、B之间装置中添加装置E,装置E中所盛装的试剂为 。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物,需要在整套装置中添加装置E,其中加入浓硫酸,装置E在整套装置中的添加位置为 (选填序号)。
a A、B之间 b.B、C之间
c.C、D之间 d.D之后
(4)取下集气瓶B,将铁丝加热至红热状态,伸入到集气瓶B中,可以观察到的现象是 ,能检验该反应产物中铁元素的价态的试剂 (选填序号,多选)。
a.氯水 b.蒸馏水和铁粉
c.蒸馏水和氢氧化钠溶液 d.蒸馏水和KSCN溶液
(5)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷?并给出了改进措施。该改进措施是: 。
A.Cl2与CH4取代反应后的产物: | |
B.向烧碱液中通入SO2后的产物: | |
C.铁和稀硝酸反应: | |
D.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,铝元素的存在形式: |
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