题目
题型：不详难度：来源：
| A．I2与淀粉混合溶液 | B．KMnO4溶液 | C．品红溶液 | D．紫色石蕊试剂 |
答案
解析
试题分析：当Cl2与SO2 1:1混合后通入溶液能够发生反应，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，当Cl2过量，在溶液中能够与水继续反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性；当SO2过量时，能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有漂白性。A选项，I2与淀粉混合溶液呈蓝色，若SO2过量，I2与SO2发生氧化还原反应，蓝色褪去；但Cl2过量则不能发生。B选项，若SO2过量，KMnO4能与其发生氧化还原反应，但Cl2过量则不能发生。C选项正确，若Cl2过量，产生的次氯酸能够使品红褪色，若SO2过量，产生的亚硫酸同样能使品红褪色。D选项，Cl2过量紫色石蕊试剂为红色。故本题选择C选项。
核心考点
试题【将Cl2与SO2混合均匀后，分别通入到少量下列溶液中，溶液颜色一定会褪去的是A．I2与淀粉混合溶液B．KMnO4溶液C．品红溶液 D．紫色石蕊试剂】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| | A | B | C | D |
| X | Cl2 | SO2 | CO2 | NH3 |
| Y | 饱和NaHSO3溶液 | 饱和NaHCO3溶液 | Na2SO3溶液 | 浓H2SO4 |
（1）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出有关反应的离子方程式______________________;
（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O。若用该反应制取标准状况下1.344 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_________；
（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是______________________。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，然后向所得溶液中滴加亚硫酸钠溶液，再滴加氯化钡溶液发现溶液变浑浊。写出上述反应的离子方程式：___________________ 、_____________________。
A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．实验室可用NaOH溶液处理
废气C．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物
D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。
（3）装置B中浓硫酸的作用是____________________________________________________________，装置C的试剂最好是___________________________________。
（4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
| |
（5）装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______；如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应？（只回答需要的试剂和现象）___________________________。
| | X气体 | Y溶液 | 预测的现象 |  |
| ① | CO2 | 饱和Na2CO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
| ② | SO2 | Ba(NO3)2溶液 | 白色沉淀析出 | |
| ③ | Cl2 | AgNO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
| ④ | NH3 | AlCl3溶液 | 白色沉淀析出 |
A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④
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