题目
题型:不详难度:来源:
A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA |
B.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,每生成3 mol Cl2转移电子数为6NA |
C.SiO2与烧碱反应只生成盐和水,属于酸性氧化物 |
D.Cl2的水溶液具有酸性,Cl2通入紫色石蕊溶液中,溶液只变红 |
答案
解析
试题分析:A、看具体反映,在氯气与水的反应中就只转移了NA,错误;B、转移电子5NA,错误;C、正确;D、如果量少,也可能是紫色,错误。
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,每生成3 mo】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质 |
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 |
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 |
D.为证明氯水中含Cl-,可先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液 |
A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性 |
B.内环呈白色外环呈红色或浅红 |
C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快 |
D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO |
(1)下列方法中,可制得氯气的正确组合是 。
①MnO2和浓盐酸混合共热
②KMnO4和浓盐酸混合 ③氯酸钠和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合
A.①②③ | B.①②④ | C.①② | D.全部可以 |
(3)①装置B的作用是 ,现象是 。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。
③装置E的作用是
目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气,加漂白粉或漂白精。
(1) 漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效,其化学方程式是__________________。
(2)目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气,通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内
制得ClO2,这一反应的化学方程式是:_________________________________________。
A.Cl— | B.HClO | C.Cl2 | D.ClO— |
已知:①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应的过程中放出热量。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:6Cl2 + 6Ca(OH)25CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。
甲 乙 丙 丁
请回答下列问题:
(1)①甲装置中发生反应的化学方程式是 。
②乙装置中的试剂是 ,作用是 。
③该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应。则理论上最多可制得标况下氯气 L,Ca(ClO)2 g。
(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为,部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢、匀速地通入足量氯气,得出了ClO—、ClO3— 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。
①图中曲线Ⅱ表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为 mol。
③另取一份与②等物质的量Ca(OH)2的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl—的物质的量为0.35mol,则产物中= 。
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