题目
题型:不详难度:来源:
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,证明有Cl2存在 |
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,证明有Cl2分子存在 |
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明有Cl-存在 |
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,证明有HClO分子存在 |
答案
解析
试题分析:使有色布条褪色的是HClO,错误;B、Cl2我黄绿色,所以溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,证明有Cl2分子存在,正确;C、盐酸含有Cl‾,所以先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,不能证明Cl-存在,错误;D、加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明Cl2与NaOH发生反应,错误。
核心考点
试题【氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在粒子的说法正确的是( )A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,证明有Cl2存在B.溶液呈】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 |
B.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生 |
C.光照氯水有气泡逸出,久置的氯水,酸性增强 |
D.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法 |
(1) 常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有 性,用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有 性,实验室不能用浓硫酸干燥氨气,说明硫酸具有 性。
(2) 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的
是 (填序号)。
(3) ①在100ml 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A.40.32 L | B.30.24 L | C.20.16 L | D.13.44 L |
(4) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水,则反应的化学方程式为 。
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳 | B.硝酸银溶液、氯化氢 |
C.水、氨气 | D.水、一氧化碳 |
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④KI ⑤FeCl2
A.只有②④ | B.只有④⑤ | C.只有②④⑤ | D.全部 |
A.氯气作用于正常细胞使之失去输氧能力 |
B.人体内Cl-浓度增大,使正常细胞转化为癌细胞 |
C.氯气有毒,***死正常细胞,但不***灭癌细胞 |
D.氯气作用于水中的有机物,生成有机氯化物而致癌 |
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