题目
题型：不详难度：来源：
| A．3∶1 | B．5∶3 | C．2∶3 | D．1∶2 |
答案
解析
试题分析：n(Cl2)="0.314L÷22.4L/mol=0.014mol;n(Cl)=2" n(Cl2)=" 0.014mol" ；n(P)=" 0.25" g÷31g/mol=0.008mol。n(P)：n(Cl)=4:14.然后对各个选项进行分析可知只有PCl3与PCl5的物质的量之比=3:1时符合题意。因此选项是A。
核心考点
试题【一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )A．3∶1B．5∶3C．】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
（1）用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理___________________________________________________________，漂白粉的有效成分是 （填化学式）
（2）漂白粉可用于饮用水或环境消毒，它溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、***菌作用的次氯酸，写出相应的化学方程式：___________________
（3）浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，该反应中转移的电子数为___________
A．1e- B．2e- C．3e- D．4e-
B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的CO2和水反应充分，生成了较多量的HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
（1）写出工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式：____________________________。此反应中氧化剂是___________，1mol氯气完全反应转移电子的物质的量是______________。发生氧化反应的物质是_______________，
（2）漂白粉在酸性条件下可增强漂白效果。写出漂白粉与稀盐酸反应的化学方程式：__________________________________。
（3）漂白粉需要密封避光保存于阴凉处的原因是：_____________________________
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