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题目
题型:不详难度:来源:
一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于(   )
A.3∶1B.5∶3C.2∶3D.1∶2

答案
A
解析

试题分析:n(Cl2)="0.314L÷22.4L/mol=0.014mol;n(Cl)=2" n(Cl2)=" 0.014mol" ;n(P)=" 0.25" g÷31g/mol=0.008mol。n(P):n(Cl)=4:14.然后对各个选项进行分析可知只有PCl3与PCl5的物质的量之比=3:1时符合题意。因此选项是A。
核心考点
试题【一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于(   )A.3∶1B.5∶3C.】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液***菌消毒。下列说法中正确的是[     ]
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
题型:0118 期末题难度:| 查看答案
洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理___________________________________________________________,漂白粉的有效成分是                (填化学式)
(2)漂白粉可用于饮用水或环境消毒,它溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,写出相应的化学方程式:___________________
(3)浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,该反应中转移的电子数为___________
A.1e- B.2e- C.3e- D.4e-
题型:0107 期中题难度:| 查看答案
用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是 [     ]
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉跟空气中的CO2和水反应充分,生成了较多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大
题型:江苏期末题难度:| 查看答案
漂白粉是日常生活中最常用一种漂白剂和消毒剂。
(1)写出工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式:____________________________。此反应中氧化剂是___________,1mol氯气完全反应转移电子的物质的量是______________。发生氧化反应的物质是_______________,
(2)漂白粉在酸性条件下可增强漂白效果。写出漂白粉与稀盐酸反应的化学方程式:__________________________________。
(3)漂白粉需要密封避光保存于阴凉处的原因是:_____________________________
题型:安徽省期末题难度:| 查看答案
84消毒液在日常生活中广泛使用,该消毒液无色,有漂白作用。它的有效成份是下列物质中的一种,这种物质是[     ]
A.NaOH
B.NaClO
C.KMnO4
D.Na2O2
题型:期末题难度:| 查看答案
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