题目
题型:0115 期末题难度:来源:
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为______________________。
(2)漂白粉的有效成分是(填名称)_________________。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,反应的离子方程式
为___________________。
(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)____________________。
答案
(2)次氯酸钙
(3)Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
(4)(1)
核心考点
试题【洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
B.碘化钾在水溶液中遇淀粉显蓝色
C.硫在空气中燃烧生成SO2,在纯氧中燃烧生成SO3
D.漂白粉露置于潮湿空气中变质,既发生氧化还原反应又发生非氧化还原反应
(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式_________________________
(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的主要成分是
__________________。
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该固体中可能存在的其他物质。
①提出合理假设。
假设1:该漂白粉未变质,只含______________;
假设2:该漂白粉全部变质,只含______________;
假设3:该漂白粉部分变质,既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
②设计实验方案,进行实验。请写出实验步骤、预期现象结论。
限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol/L HCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca2+和Cl-,表格可以不填满。)
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