题目
题型:不详难度:来源:
(1)他们制备Cl2依据的原理是:MnO2+4HCl(浓)
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(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的液体加热,B试管中的现象是______.
(3)NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是______、______.
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色.查阅资料得知:两种气体按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是______.
答案
实验室制取氯气的反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)
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由HCl生成Cl2,氯元素化合价降低,所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性,
故答案为:E;酸性;还原性;
(2)次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性,二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质,次氯酸的漂白性是永久性的,二氧化硫的漂白性是暂时的;加热时,次氯酸漂白过的溶液无变化,二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定,加热时能重新变成红色,
故答案为:溶液由无色变成红色;
(3)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子反应方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水,离子方程式为:SO2+2OH-=SO32-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;SO2+2OH-=SO32-+H2O;
(4)氯气有强氧化性,二氧化硫有还原性,二者能按1:1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性,反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,故答案为:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl.
核心考点
试题【某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如图所示的实验装置:(1)他们制备Cl2依据的原理是:MnO2+4HCl(浓)△.MnCl2+2H2O+Cl2↑】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
④在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,氯气的消毒效率低于二氧化氯。
A.②③⑤
B.②④
C.①⑤
D.①④
B.等物质的量的次氯酸钠和氯气相比,前者消毒效率高
C.向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫能生成亚硫酸钠和次氯酸
D.工业上可通过电解食盐水得到次氯酸钠
B. 提高水温,有利于金鱼生长
C. 增加水中氧气的含量
D. 促使水中的次氯酸分解
B.提高水温,有利于金鱼生长
C.增加水中氧气的含量
D.促使水中的次氯酸分解
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