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题目
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工业上以铝土矿(主要成分是A12O3,含杂质Fe2O3和SiO2)为原料生产铝,其生产流程如下:

魔方格

请回答:
(1)工业上Al2O3 冶炼Al所采用的方法是______,化学方程式______
(2)加入试剂甲后发生反应的离子方程式有两个,一是______,二是______.
(3)在溶液B中加入过量盐酸溶液的目的是______.
(4)加入试剂乙后发生反应的离子方程式______.
(5)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______.
答案
SiO2和盐酸不反应,Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应,该工艺流程原理为:铝土矿加入氢氧化钠,滤液C中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子,A沉淀为氧化铁,B溶液中加过量盐酸,除去硅酸根离子,将偏铝酸根离子转化为铝离子,进入滤液C,沉淀D为硅酸,试剂乙为氨水,将铝离子转化为氢氧化铝沉淀,加热分解得氧化铝,
(1)工业上利用电解熔融的Al2O3 生成Al与氧气,以此冶炼金属Al,反应方程式为2Al2O3(熔融)
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑,
故答案为:电解熔融的Al2O3,2Al2O3(熔融)
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑;
(2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水,反应离子方程式为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,
氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O,
故答案为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;
(3)由工艺流程可知,B溶液中加过量盐酸,除去硅酸根离子,将偏铝酸根离子转化为铝离子,进入滤液;
故答案为:除去硅酸根离子,将偏铝酸根离子转化为铝离子;
(4)氨水与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀,反应离子方程式为:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
故答案为:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
(5)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
核心考点
试题【工业上以铝土矿(主要成分是A12O3,含杂质Fe2O3和SiO2)为原料生产铝,其生产流程如下:请回答:(1)工业上Al2O3 冶炼Al所采用的方法是_____】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列物质与其用途相符合的是(  )
①N2-保护气    ②SiO2-光导纤维     ③AgI-人工降雨     ④碘-预防甲状腺肿大    ⑤Al2O3-耐火材料    ⑥NaClO-消毒剂.
A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.全部
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下列叙述不正确的是(  )
A.足量的硫单质与64g铜反应,有1mol电子发生转移
B.虽然SiO2是酸性氧化物,但SiO2与某酸反应
C.Mg比Al活泼,在Mg和Al形成的原电池中,Mg不一定作负极
D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
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下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是(  )
A.SiO2-→SiB.SiO2-→H2SiO3
C.Si-→Na2SiO3D.CO2-→C
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下列说法正确的是(  )
A.光导纤维的主要成分是硅
B.Na和Cs属于第IA族元素,Cs失去电子能力比Na强
C.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH42CO3三种固体受热后均能生成气体
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石英的主要化学成分是(  )
A.Na2SiO3B.A12O3C.SiO2D.Si
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