题目
题型:不详难度:来源:
(一)由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象.
(1)用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下方法提纯,请配平该反应的化学方程式:
______C+______KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
(2)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物,可通过反应:CO(g)+
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①某温度下,在两个容器中进行上述反应,容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示.请填写表中的空格.
容器编号 | c(CO)/mol•L-1 | c(O2)mol•L-1 | c(CO2)mol•L-1 | v(正)和v(逆)比较 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Ⅰ | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v(正)=v(逆) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Ⅱ | 3.0×10-4 | 4.0×10-4 | 5.0×10-2 | v(正)______v(逆) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
(一)(1)高锰酸钾中锰元素化合价降低7-2=5价,碳元素化合价升高4-0=4价,化合价升高数=化合价降低数,所以高锰酸钾前的系数是4,碳单质前的系数是5,根据原子守恒,二氧化碳前是5,硫酸锰前是4,硫酸钾前面是2,根据硫酸跟守恒,所以硫酸前面是6,据氧原子和氢原子守恒,产物少6个水分子, 故答案为:5;4;6;5;4;2;6; (2)①由Ⅰ可求K=
由Ⅱ可求Q=
故平衡右移,v(正)>v(逆), 故答案为:>; ②CO(g)+
起始 1.0×10-5mol 01.0×10-4mol △n nmol
平衡1.0×10-5mol-nmol 1.0×10-4mol 1.0×10-4mol+nmol 则K=
解得,n=8.91×10-6mol/L, 故CO浓度为1.0×10-5mol-8.91×10-6mol=1.1×10-6mol/L, 故答案为:1.1×10-6. (3)Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,等体积混合后溶液中c(CO32-)=
c(Ca2+)=
原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c(Ca2+)的2倍, 故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L. 故答案为:5.6×10-5mol/L. (二)(1)高温下用碳还原二氧化硅生成硅与一氧化碳,反应方程式为SiO2+2C
故答案为:SiO2+2C
(2)①HCl易溶于水,而SiHCl3与H2O强烈反应,故提纯SiHCl3的方法只能在无水的条件下利用它们的沸点不同,采用分馏的方法进行, 故答案为:蒸馏; ②反应热化学方程式为:Si(s)+4HCl(g)═SiCl4(g)+2H2(g)(副反应)△H=-241kJ/mol,若反应0.5mol硅和2molHCl,则放出120.5kJ热量, 故答案为:120.5; ③将(i)-(ii)可得SiCl4(g)+H2(g)═SiHCl3(g)+HCl(g)△H1=+31kJ/mol, 故答案为:SiCl4(g)+H2(g)═SiHCl3(g)+HCl(g)△H1=+31kJ/mol; | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示,甲是( )![]()
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下列实验操作或对实验现象的解释错误的是( )
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下列叙述正确的是( )
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石英砂(主要成分为SiO2)是一种常用的工业原料,其中常混有少量碳酸钙,要除去石英砂中的少量碳酸钙,应采用的方法是( )
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下列说法中不正确的是( )
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