题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式:______.
(2)为提高CuCl的产率,常在反应①的体系中加入稀碱溶液,调节pH至3.5.这样做的目的是______.
(3)右图是各反应物在最佳配比条件下,反应温度对CuCl产率影响.由图可知,溶液温度控制在______
时,CuCl产率能达到94%.随后随温度升高CuCl产率会下降,其原因是______.
(4)若要提高CuCl的产率你认为还可采取的措施有______.
答案
(2)因减少生成物的浓度,化学平衡正向移动,OH-中和了反应中的H+,有利于平衡向右移动,提高CuCl的产率.但当OH-浓度过大时,Cu+能与OH-结合,生成氢氧化亚铜沉淀(Cu2+能与OH-结合,生成氢氧化铜沉淀),从而降低了CuCl的产率.
(3)因在60℃时CuCl产率最大,根据信息可知,随温度升高,促进了CuCl的水解,CuCl被氧化的速度加快.
(4)因温度升高,促进了CuCl与空气中氧气发生反应,所以反应①在隔绝空气条件下(还原气氛)进行可以提高CuCl的产率.
故答案为(1)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
(2)OH-中和了反应中的H+,有利于平衡向右进行,提高CuCl的产率(1分).但当OH-浓度过大时,Cu+能与OH-结合,生成氢氧化亚铜,从而降减了CuCl的产率
(3)60℃温度过高,一是促进了CuCl的水解,二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应
(4)反应①在隔绝空气条件下进行
核心考点
试题【氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料,防腐等工业.该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐,在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色】;主要考察你对铜等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)稀盐酸不与Cu反应,若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂,作氧化剂时还原产物为水)后,则可使铜顺利溶解.该反应的化学方程式为:______.
(2)在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol.则浓硫酸的实际体积______(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL.若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为______.
(3)根据下图操作及现象推断酸X为______(填序号).
a、浓盐酸 b、浓硫酸 c、浓硝酸.
A.稀盐酸 | B.硫酸钠晶体 | C.硝酸钾晶体 | D.氯化钠晶体 |
A.NaCl | B.Na2CO3 | C.KNO3 | D.MgCl2 |
A.硝酸 | B.无水乙醇 | C.石灰水 | D.盐酸 |
A.①②③④ | B.②①③④ | C.①④③② | D.④②①③ |
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