题目
题型:不详难度:来源:
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请回答下列问题:
(1)溶液A中含有的阳离子有______.实现由溶液A至溶液B转化的试剂①为______(填代号).
①.KMnO4 ②.(NH4)2S ③.O3 ④.浓硫酸 ⑤H2O2
(2)试剂②可以选用______(填代号)
A.Fe B.CuO C.Fe2O3 D.CuCO3 E.xCu(OH)2•yCuCO3 F.Cu(OH)2
(3)由CaCl2溶液制备CaCO3时,通入的气体X是______(填化学式).若实验过程中有X气体逸出,可选用下列______装置回收(填代号).
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(4)欲测定溶液A中还原性金属阳离子的浓度,需要取A溶液配制进行氧化还原滴定.若选用KMnO4标准溶液进行滴定时应选用______滴定管(填“酸式”或“碱式”).滴定反应的离子方程式______
(5)由溶液C制取晶体的实验操作是______.
答案
由工艺流程转化关系可知,实现由溶液A至溶液B转化,目的是将Fe2+氧化为Fe3+,试剂①应为氧化剂,且不能引入新的杂质.
①KMnO4可以将Fe2+氧化为Fe3+,但引入K+、Mn2+等杂质,故①错误;
②(NH4)2S不能将Fe2+氧化为Fe3+,故②错误;
③O3可以将Fe2+氧化为Fe3+,且不引入新杂质,故③正确;
④浓硫酸加入溶液中,浓度变稀,不能将Fe2+氧化为Fe3+,故④错误;
⑤H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+,且不引入新杂质,故⑤正确.
故选:③⑤.
(2)由工艺流程转化关系可知,试剂②应为调节溶液pH值,使Fe3+转化为Fe(OH)3,除去Fe3+,且不能引入新的杂质.
A.Fe与Fe3+反应,故A错误;
B.CuO中和H+,溶液pH增大,使Fe3+转化为Fe(OH)3,不引入杂质,故B正确;
C.Fe2O3中和H+,溶液pH增大,又引入Fe3+,故C错误;
D.CuCO3中和H+,溶液pH增大,使Fe3+转化为Fe(OH)3,不引入杂质,故D正确;
E.xCu(OH)2•yCuCO3 中和H+,溶液pH增大,使Fe3+转化为Fe(OH)3,不引入杂质,故E正确;
F.Cu(OH)2中和H+,溶液pH增大,使Fe3+转化为Fe(OH)3,不引入杂质,故F正确.
故选:BDEF.
(3)由工艺流程转化关系可知,加入X使溶液在碱性条件下反应,所以气体X应为碱性气体,故X为氨气.由于氨气极易溶于水,吸收应采取防倒吸装置(采取倒置漏斗或在吸收装置连接防倒吸安全瓶).
a、吸收装置前边连接防倒吸安全瓶,故a正确;
b、连接防倒吸的倒置漏斗,漏斗边缘紧贴液面,可以防止倒吸,故b正确;
c、连接的倒置漏斗,但漏斗全部在浸在液面下,不能起防止倒吸作用,故c错误;
d、多孔球全部在浸在液面下,不能起防止倒吸作用,故d错误.
故答案为:NH3;ab
(4)KMnO4溶液极易强氧化性,可以腐蚀碱式滴定管的橡皮管,使用KMnO4溶液时通常加酸,所以KMnO4溶液应放置酸式滴定管内.
溶液A中还原性金属阳离子为Fe2+,在酸性条件下,MnO4-+将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为Mn2+,同时生成水.反应中Fe2+→Fe3+,铁元素化合价升高1价;MnO4-+→Mn2+,锰元素降低5价,化合价升降最小公倍数为5,故Fe2++系数为5,MnO4- 系数为1,根据元素守恒可知Mn2+与Fe3+系数分别为1、5,根据电荷守恒可知,H+其系数为2+3×5-[2×5-1]=8,根据H元素守恒可知H2O系数是4,所以反应离子方程式为5Fe2++1MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O.
故答案为:酸式;5Fe2++1MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O.
(5)由溶液到晶体需要加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等.
故答案为:加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
核心考点
试题【孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3,其中还含少量Fe、Si的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3的流程如下:请回答下列问题:(1)】;主要考察你对铜等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.查阅资料:①Cu2O属于碱性氧化物; ②在空气中灼烧Cu2O生成CuO;
③Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O).
Ⅱ.设计实验方案:
方案1:取该红色试样溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化
方案2:取该红色试样溶于足量的稀硫酸中,观察是否有残渣
方案3:称得干燥坩埚的质量为a g,取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器中冷却,再称量.如此反复多次直到质量不变,称得最后质量为c g.分析数据,作出合理判断.
(1)请你评价方案1和方案2.如果你认为该方案合理,请简述其工作原理;如果你认为该方案不合理,请简述原因.______
(2)方案3中,如果a、b、c的关系符合c=______可确认红色粉末是Cu2O
Ⅲ.研究性学习小组乙,设计了新的探究方案,装置如图所示.
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(3)简述新探究方案中,气体发生装置的气密性如何检验(操作、现象、结论):______
(4)你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量:(选填序号)______ ①通入氢气体积; ②反应前,红色试样+硬质试管的总质量;
③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量;④实验前,干燥管(含药品)的质量;⑤硬质试管质量;⑥锌粒质量;⑦稀硫酸中含溶质的量;⑧实验后,干燥管(含药品)的质量
(5)有人提出,在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置,你认为______(选填“需要”或“不需要”),简述理由______.
(CuCl2•2H2O).
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(1)实验室采用如图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去).
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①仪器A的名称是______.
②装置B中发生反应的离子方程式是______.
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要(填“是”或“否”)______.
(2)试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)______.
a.NaOH b.NH3•H2O c.CuO d.Cu2(OH)2CO3 e.CuSO4
(3)在溶液2转化为CuCl2•2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色.小组同学欲探究其原因.
已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)
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CuCl42-(aq)+4H2O(l)
蓝色 黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=______.若增大氯离子浓度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”)______.
②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是(填序号)______.
a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色
b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色
c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色
d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失.
回答下列问题:
(1)反应结束时,试管底部存在的一些蓝色沉淀是什么物质______,白色沉淀可能是什么物质______,用离子方程式表示实验中观察到的红色固体产生的原因______.
(2)有学生甲认为,反应中产生的大量气泡可能是氢气,支持这种说法的理由是______.
(3)学生乙将反应过程中产生的气体用排水法收集起来,这是一种无色气体,用爆鸣法测试不能产生爆呜声,则学生甲的假设被推翻.学生乙又对这种无色气体进行推测,并设计了一个简便的实验方法证实了他的推测,写出学生乙推测出的这种气体的分子式______;验证该气体的实验方法是______.
(4)学生丙解释反应速率逐渐加快的原因时,认为除温度升高外还有一个重要因素,请问是什么因素?______.
(5)起初实验小组同学认为,溶液显绿色可能是Zn(NO3)2溶液的颜色,但学生丁将Zn(NO3)2固体溶于水后却得到无色溶液,他马上回想起该溶液的颜色与浓硝酸和铜片反应后的溶液颜色极为相似,于是他又提出了关于溶液呈绿色的一种新的假设:可能是硝酸铜溶液中溶入了一种气体,这种气体可能是______,请设计一个简单的实验验证这种假设正确与否______.
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(1)操作1的名称是______.
(2)试剂a和试剂b的化学式分别是______.
(3)简述检验某未知固体是否含有SO42-的实验过程______.
(4)由CuSO4溶液制取纯净的CuSO4•5H2O应进行的操作是:加热浓缩、______并干燥.
(5)在4CuFeS2+2H2SO4+17O2 4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O反应中,被氧化的元素是______.
(6)某活动小组对CuSO4分解的除CuO外的气体3种可能性进行假设,并通过实验确定气体的物质的量.
①气体的3种可能性为:______;______;有SO2、SO3和O2.
②为确定SO2、SO3和O2的物质的量之比,请你选用所给的仪器进行实验,按气体从左至右的方向连接各装置.顺序为:A→______→B.
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