题目
题型：0103 期末题难度：来源：
FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O，加热时其分解如下2FeCl3·6H2O=3H2O↑+6HCl↑+Fe2O3。
①接_____，_____接_____，_____接_____；
（2）烧瓶A中反应的离子方程式是______________________________，B中反应的化学方程式是_________________________；
（3）容器D的作用是__________________，容器E的作用是__________________；
（4）这套实验装置是否完整？_______（填“是”或“否”），若不完整还须补充_________________装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）。
答案
（2）4H++2Cl-+MnO2
Mn2++Cl2↑+2H2O；3Cl2+2Fe
2FeCl3（3）吸收水分；吸收氯气中的氯化氢气体
（4）否；装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收
核心考点
试题【实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O，加热时其分解如下2FeCl3·6H】；主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A发生铝热反应，产物中有单质B生成，
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0mol/L的盐酸中，得溶液C，
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B，
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是_________，产物中的单质B是____________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_______________________________
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为_________，c(Fe2+)为_________。
B.
C.
D.
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