题目
题型：模拟题难度：来源：
（“→”表示一步转化）关系相互转化的是 | a | b | c | |
| A. | H2O | O2 | Fe(OH)3 |
| B. | Na | Na2O | NaCl |
| C. | C | NO2 | HNO3 |
| D. | FeCl2 | Fe | FeCl3 |
| C | |||
| 下列叙述正确的是 | |||
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| A．钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，在空气中燃烧生成Na2O B．过量的CO2通入CaCl2溶液中生成可溶的Ca(HCO3)2 C．在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 D．向乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸 | |||
| 某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有Fe2+或Fe3+产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是 | |||
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| A. 由于维生素C具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用 B．在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态 C．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN溶液 D．Cl2能够将Fe2+氧化为Fe3+ | |||
| 将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有____________________； (2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有____________________； (3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有____________，可能有 __________。 | |||
| 把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴加氯化钡溶液，则产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，氧化剂是 | |||
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| A. SO2 B. Fe3+ C. H2SO4 D. HNO3 | |||
| 高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为 3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH ==2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O, Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH. 主要的生产流程如下 | |||
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| (1)写出反应①的离子方程式：____。 (2)流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)____Ksp(Na2 FeO4)（填“>”、“<” 或“=”）。 (3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下，不同质量浓度的 Fe( NO3)3对K2 FeO4生成率的影响； 图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。 | |||
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| ①工业生产中最佳温度为___℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为____。 ②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：___________，若Fe(NO3)3加入过量，在碱性条件下，K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为____。 (4) K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O  4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在“提纯”K2FeO4的过程中采用重结晶、洗涤、低温烘***方法，则洗涤剂最好选用__（填序号）。 A．水 B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇 |