题目
题型:浙江省期末题难度:来源:
(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应为:
C6H12O6+6O2 = 6CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是_____________。
(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有____________。 (填“氧化性”或“还原性”)
(3)Fe3+在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,可用FeCl3溶液作 “腐蚀剂”刻制印刷电路,写出离子方程式___________________________。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是_____________。如果药片已经失效,应如何检验?写出主要操作与现象:___________________________。
答案
(2)还原性
(3)2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+
(4)保护FeSO4不被空气中的氧气氧化;取少量研碎的药片放入烧杯中,加适量的水溶解,然后滴加数滴KSCN溶液,反应后溶液显红色,则表明该药片已部分或全部失效
核心考点
试题【氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应为:C6H12O6+】;主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
__________(写元素符号);若上述反应制得16g Br2,则转移的电子数目是_________个。
Ⅱ请按要求书写化学方程式或离子方程式
(1)小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质,请用化学方程式表示漂白粉变质的原因
__________________。
(2)FeSO4溶液用稀H2SO4酸化,放置一段时间后略显黄色,写出变化过程的离子方程式__________________;然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色,写出变化过程的离子方程式___________________。
(2)试管中发生反应的离子方程式是___。
(3)广口瓶和短导管中出现现象的原因是___。
①____________
②____________
③____________
(1)反应完毕后,铁粉有剩余。 ①反应完毕后,溶液中一定含有___阳离子,为 ____ mol,一定没有___阳离子;
②固体物质干燥后,其中一定有___,与反应前加入铁粉的质量相比___(填“多”或“少”)___g。
(2)反应完毕后,有铜生成,铁粉无剩余。则反应完毕后溶液中一定含有___阳离子,该阳离子在溶液中的物质的量的范围是___。
[ ]
B.裂纹里面含水分
C.裂纹处铁的表面积大,反应快
D.原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应,生成可溶的FeCl3
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