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题目
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下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中,错误的是(  )
A.Fe3+的水溶液呈黄色
B.Fe2+的水溶液呈无色
C.Fe2+既有氧化性又有还原性
D.Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后,立即出现血红色
答案
核心考点
试题【下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中,错误的是(  )A.Fe3+的水溶液呈黄色B.Fe2+的水溶液呈无色C.Fe2+既有氧化性又有还原性D.Fe3+的水溶液中滴】;主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是(  )
A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,C1-浓度基本不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色
C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5:1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1
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将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色.将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去.下列推测肯定不正确的是(   )
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A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
B.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
Fe元素是地壳中最丰富的元素之一,在金属中仅次于铝,铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe304+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4C02,若有1mol Fe304参加反应,转移电子的物质的量是______mol;
(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是______;
(3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如右,将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向______;
(4)硫酸亚铁晶体(FeS04•7H20)常作医药上的补血剂.课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:

魔方格

请回答下列问题:
①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加H2O2,此过程的现象为:______;
②若该实验温度下,步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38,试计算该物质沉淀完全所需要的pH=______(已知溶液中离子浓度小于10-5mol时,该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3);
③步骤④中一系列的操作步骤为:过滤、______、灼烧、冷却、称量;
④若实验过程中无损耗,最后称量得到a克红棕色的固体,则每片补血剂中含铁元素的质量为______g.(用含a的式子表示)魔方格
天然大理石通常含有Fe2O3等杂质,工业上用大理石作原料时需要提纯,某研究性学习小组在老师的指导下,对大理石进行了提纯,设计了如下的实验步骤:
魔方格

请回答下列问题:
(1)溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是______.
(2)使用试剂A(溶质是共价化合物)调节pH值目的是让溶液中Fe3+沉淀完全,则试剂A是______,试剂C为铵的正盐,则C是______.
(3)操作I的名称是______,该操作中用到玻璃棒,玻璃棒在该实验中的作用是______.
(4)检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是______.
(5)为了分析大理石中铁元素的含量,准确称取大理石,然后再将不溶物E预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂?______(填“是”或“否”),请说明理由______.
②滴定时用______(填仪器编号)盛装KMnO4标准溶液.若定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”).
某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现:“在足量的溴化亚铁溶液中,加入1~2滴氯水,振荡后溶液呈黄色.”
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[资料]溴水是溴单质的水溶液,因溶有溴单质而呈黄色.