题目
题型：广东省期中题难度：来源：
B．铝土矿（Al2O3）
C．铁红（Fe2O3）
D．赤铁矿（Fe2O3）
答案
核心考点
举一反三
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是____________；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式
为____________。
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
____________；
A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下
①操作I的名称是____________，操作II的名称是____________；操作III的方法为____________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）________________________；
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式________________________。
（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________。
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是____________。（夹持部分略去）（填字母序号）
B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2
（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是___________。写出“乙→丙”转化的离子方程式：___________________________。
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