题目
题型:江西省月考题难度:来源:
在空气中把铁灼烧至5000℃就形成Fe3O4;温度再升高,可形成Fe2O3,
在更高的温度下加热Fe2O3(约14000℃)时,可失去氧,又得到Fe3O4。
即:
下列说法正确的是
B.反应②③均为氧化还原反应
C.热稳定性顺序为:FeO>Fe2O3>Fe3O4
D.四氧化三铁中铁元素的化合价复杂,若写成氧化物的形式,则化学式可写为FeO·Fe2O3;若视四氧化三铁为一种盐,则其化学式可写为Fe2(FeO2) 2
答案
核心考点
试题【某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣,查阅资料后制成以下卡片: 在空气中把铁灼烧至5000℃就形成Fe3O4;温度再升高,可形成Fe2O3,在更高的温度下加热Fe2O】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
据此回答:
(1)固体B所含物质的化学式____。
(2)固体E所含物质的化学式____。
(3)反应①的离子方程式____。
(1)固体B所含物质的化学式:______________________。
(2)固体E所含物质的化学式:______________________。
(3)反应①的离子方程式:_____________________。
B.裂纹处表面积很大,反应快
C.裂纹处的尘埃起催化作用
D.裂纹处有氧化铁积存,并与盐酸作用生成可溶性氯化物
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________;
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是________;
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
①操作Ⅰ的名称是________,操作Ⅱ的方法为__________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)______________________;
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式____________________________。
(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O)。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需__________________________________。
②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)
B.使用生物酶降解生活废水中的有机物,可防止水体的富营养化
C.电解水生成H2和O2的实验中,可加入少量盐酸或硫酸增强导电性
D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期
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