在下列三个反应中：(1)H2O2+H2S====2H2O+S↓(2)2H2O2====2H2O+O2↑(3)H2O2+Cl2====2HCl+O2↑下列对H2O - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在下列三个反应中：
(1)H₂O₂+H₂S====2H₂O+S↓
(2)2H₂O₂====2H₂O+O₂↑
(3)H₂O₂+Cl₂====2HCl+O₂↑
下列对H₂O₂在这三个反应中起的作用的叙述中，正确的是( )

A．起不同作用	B．起相同作用
C．只起还原剂作用	D．均起氧化剂作用

答案

解析

这三个反应都是氧化还原反应，(1)中H₂O₂作氧化剂，(2)中H₂O₂既是氧化剂又是还原剂，(3)中H₂O₂作还原剂。

核心考点

试题【在下列三个反应中：(1)H2O2+H2S====2H2O+S↓(2)2H2O2====2H2O+O2↑(3)H2O2+Cl2====2HCl+O2↑下列对H2O】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
(1)2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄====2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂
(2)2NaIO₃＋5NaHSO₃====2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂
下列说法正确的是( )

A．两个反应中NaHSO₄均为氧化产物

B．I₂在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物

C．氧化性：MnO₂＞

＞

＞I₂

D．反应(1)、(2)中生成等量的I₂时转移电子数比为1∶5

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CS₂是一种有恶臭气味的液体，将其滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液中时生成单质硫并放出CO₂，当生成 0.5 mol CO₂时转移电子的物质的量是…( )

A．1 mol

B．4 mol

C．3 mol

D．2 mol

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将SO₂通入由CuSO₄和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中的作用是( )

A．酸

B．漂白剂

C．还原剂

D．氧化剂

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Cl₂在70 ℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO₃的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为( )

A．9∶4

B．5∶1

C．11∶2

D．1∶1

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物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与浓硝酸②Fe与浓硫酸③Na与氧气④P₂O₅与水，由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )

A．②③④

B．②③

C．①②③

D．③④

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