题目
题型:不详难度:来源:
(1)2NaI+MnO2+3H2SO4====2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
(2)2NaIO3+5NaHSO3====2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是( )
A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物 |
B.I2在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化产物 |
C.氧化性:MnO2>>>I2 |
D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5 |
答案
解析
2Na+O2+3H2SO4====2NaHSO4+SO4+2H2O+,I的化合价升高,I2是氧化产物,NaHSO4中的元素化合价没有变化,既不是氧化产物也不是还原产物,氧化性:MnO2>I2,生成1 mol I2转移2 mol电子;
====,I的化合价降低,I2是还原产物,Na2SO4、NaHSO4是氧化产物,氧化性:>,生成1 mol I2转移10 mol电子。
核心考点
试题【反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:(1)2NaI+MnO2+3H2SO4====2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(2)2N】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol | B.4 mol | C.3 mol | D.2 mol |
A.酸 | B.漂白剂 | C.还原剂 | D.氧化剂 |
A.9∶4 | B.5∶1 | C.11∶2 | D.1∶1 |
A.②③④ | B.②③ | C.①②③ | D.③④ |
(1)写出其中涉及的化学方程式:_____________;____________。
(2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要供氧剂。高氯酸铵在高压、450 ℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。
①写出此反应的化学方程式:____________________。
②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是__________,每分解1 mol高氯酸铵,转移的电子数目是__________。
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