题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe2O3 | B.Fe3O4 | C.Fe4O5 | D.Fe5O7 |
答案
解析
设铁的氧化物中含O2-为xmol,则其化学式为FexOy,由O2-个数守恒有:
2yH++ FexOy = yH2O+ xFe+(2y/x)
2ymol ymol
0.7mol amol
2y:y=0.7:a a=0.35(mol)
设FexOy中含Fe2+bmol,则:
2Fe2++ Cl2 = Fe3++ 2Cl-
2mol 22.4L
bmol 0.56L
2:b=22.4:0.56 b=0.05(mol)
设样品FexOy中含Fe3+为cmol,则由电荷守恒可得:
(2×0.05mol)×3cmol=2×0.35mol
解之得c=0.2mol
故样品FexOy中:x:y=(0.05+0.02):0.35=5:7
即样品“氧化铁”化学式为:Fe5O7。
核心考点
试题【某铁的“氧化物”样品,用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气,使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液 |
B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液 |
C.铁丝在足量的氯气中燃烧后,所得产物的溶液 |
D.长期暴露在空气中的绿矾溶液 |
A.一种反应物 | B.催化剂 | C.起导热作用 | D.增大镁与水分子的接触机会 |
A.Cu2+和Ag+相似,能与NH3结合生成铜氨络离子 | B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于H2SO4发生复分解反应 | C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐,在酸性条件下,只发生了氧化反应 | D.反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 |
A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3 | B.反应后所得溶液中的Fe2+和Cl–的物质的量之比为1:3 | C.混合物中,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多 | D.混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多 |
A.1.5mol/L | B.0.5mol/L | C.2mol/L | D.1.2mol/L |
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