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题目
题型:不详难度:来源:
把铁粉投入氯化铜和氯化铁的混合溶液中,充分反应后,下列说法中正确的是
A.若无铜析出,则溶液中有Cu2+、Fe2+,可能有Fe3+
B.若有铜析出,则溶液中含有Fe2+,没有Cu2+和Fe3+
C.若铁有剩余,则溶液中含有Fe2+,没有Cu2+和Fe3+
D.若铁无剩余,则溶液中含有Fe2+,无Fe3+,可能含有Cu2+

答案
AC
解析
Fe投入FeCl3、CuCl2溶液中,由于Fe3+氧化性比Cu2+强.故只有当Fe+2Fe3+====3Fe2+反应彻底后,反应Fe+Cu2+====Cu+Fe2+才发生。
核心考点
试题【把铁粉投入氯化铜和氯化铁的混合溶液中,充分反应后,下列说法中正确的是A.若无铜析出,则溶液中有Cu2+、Fe2+,可能有Fe3+B.若有铜析出,则溶液中含有Fe】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合溶液100 mL中,阳离子浓度均相等,硫酸根离子总浓度为6 mol·L-1,此溶液中还可以溶解铁粉的质量是
A.11.2 gB.16.8 gC.33.6 gD.5.6 g

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(6分)铜是生命必需的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中,铜元素可表现为0价、+1价、+2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜〔即:曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜〕,试写出该反应的离子方程式:____________________________________。
(2)尽管铜比铁较为稳定,但铜器表面经常会生成铜锈〔即:铜绿,化学式Cu2(OH)2CO3〕,其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法:________________________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃,铁的熔点是1 534.8 ℃)
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在稀H2SO4中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列物质:①FeCl3  ②Fe2O3  ③Cu(NO3)2  ④KNO3,铜粉溶解的是
A.①或②
B.②或④
C.①或②或③
D.上述四种物质中任意一种

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完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol·L-1的盐酸500 mL。若灼烧相同质量的上述混合物,能得到氧化铜的质量为
A.40 gB.30 gC.20 gD.16 g

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(13分)将8.6 g的铜银合金完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸的还原产物只有NO2和N2O4,且它们的体积均为1.12 L(标准状况),则该铜银合金中铜和银的质量分别为多少?
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