题目
题型：不详难度：来源：
| A．无法计算原混合物的质量a |
| B．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1 |
| C．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色 |
| D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1 |
答案
解析
核心考点
试题【将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下气体0．224 L．则下列判断中正确的是】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．450 mL | B．500 mL | C．400 mL | D．无法确定 |
| A．烧杯中一定有铜，可能有铁 | B．烧杯中铁铜都有 |
| C．溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+、Fe3+ | D．烧杯中有铁无铜 |
（1）若铜片还有剩余，硫酸__ __消耗完毕（填“已”或“没有”）。其理由是
。
（2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：第一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；第二种是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中_ _种方法好，理由是____ ____。
（1）
①在100mL 18molL-1的
浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 。
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。
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