题目
题型:不详难度:来源:
(1)若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量是多少?
(2)求原混合物中铁元素的质量分数 。
答案
故n(Fe)= n(FeCl2)= n(Cl-)=n(HCl)=× 1.00mol/L×0.1L=0.05mol
m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g
(2)HCl中H元素反应后一部分转化成H2,另一部分转化到H2O中,
故n(O)=n(H2O)=
∴m(O)=0.64g
所以w(Fe)=×%=81.4%
解析
(1)混合物与盐酸恰好反应,所得溶液加入硫氰化钾,无血红色出现,说明没有Fe3+,故溶质只能为FeCl2,由氯元素的守恒可得:n(FeCl2)= n(Cl-)=n(HCl)=× 1.00mol/L×0.1L=0.05mol,再由铁的守恒可知:n(Fe)= n(FeCl2)=0.05mol
(2)混合物与盐酸反应中,盐酸中的H元素一部分被置换生成氢气,别一部分与混合物中的氧元素结合生成水。故生成的水的物质的量为:n(H2O)=
也就是混合物中氧元素的物质的量:n(O)=n(H2O)=0.04mol,质量为:m(O)=0.64g
综合可知,原混合物中铁元素的质量分数为:w(Fe)=×%=81.4%
核心考点
试题【向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1.00mol/l的盐酸100ml,可恰好使混合物完全溶解,放出224ml标准状况下的气体,向所得溶液中加入硫氰化】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余金属/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
NO体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 | V |
A.①中溶解了5.6 g Fe B.②中溶解了9.6 g Cu
C.硝酸的浓度为4 mol/L D.④中V = 6720
试回答: (1)写出化学式B ,D E F
(2)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ;向G溶液加入A的有关离子反应方程式 _______。
A.0.4 g | B.1.52 g | C.3.4 g | D.3 g |
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入 。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4 溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是 。
(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是 ,现象是 。
(5)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。
⑴写出金属X的化学式 。
⑵写出溶液B中溶质的化学式 。
⑶写出白色沉淀C转变为红褐色沉淀D的化学方程式 。(2分)
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