题目
题型:不详难度:来源:
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(1)写出该反应的化学方程式 ,其中氧化剂是 ,还原剂是 。8.4g铁粉参加反应,转移电子 mol。
(2)玻璃管中石棉绒的作用是 ,实验开始时应先点燃 ,实验结束时应先熄灭 。
(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是 ;烧瓶里应事先放置 ,其作用是 。
(4)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是 ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是 。
(5)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是
(用离子方程式表示)。
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(6)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按上图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关
的反应的化学方程式 ,
。
(7)一段时间后,该同学发现(4)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有 性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ,
并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。
答案
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H2O Fe 0.4
(2)铁粉的载体,增大铁粉与水蒸气的接触面积 酒精灯 酒精喷灯
(3)为实验提供水蒸气 碎瓷片 防止暴沸
(4)一定有Fe3O4,可能有Fe(各1分) Fe3O4和Fe
(5)Fe + 2Fe3+= 3Fe2+
(6)FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4(1分)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(1分)
(7)还原 Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质 铁粉
解析
核心考点
试题【(19分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若无铜析出,溶液中有Cu2+、Fe2+和Fe3+离子 |
B.若无铜析出,溶液中有Cu2+和Fe2+离子,也可能有Fe3+离子 |
C.若有铜析出,溶液中有Fe2+离子,没有Cu2+和Fe3+离子 |
D.若有铜析出,溶液中有Fe2+离子,可能有Cu2+离子,也可能有Fe3+离子 |
A. Fe(OH)3; Fe2O3 B. Fe(OH)2; FeO
C. Fe(OH)3、Fe(OH)2;Fe3O4 D. Fe2O3 ;Fe(OH)3
A.m-0.96 | B.m-1.44 | C.m-1.6 | D.m-2.4 |
A.通入氯气 | B.加入HCl |
C.加入Fe | D.加入Cu |
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