在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b <c，则下列判断正确的是A．残余固体可能为铁、铜混合物B．最 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b <c，则下列判断正确的是

A．残余固体可能为铁、铜混合物	B．最后得到的溶液中含有Fe³^＋
C．最后得到的溶液中只含Cu²^＋	D．残余固体一定全部是铜

答案

解析

硫酸铁溶液中，加入a g铜其反应方程式为

，当铜完全溶解后再加入b g铁，可能发生的反应为

；

，由于反应后得到c g残余固体，且b <c，则由反应方程式可得正确选项为A；

核心考点

试题【在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b <c，则下列判断正确的是A．残余固体可能为铁、铜混合物B．最】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

把22．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0．3 mol NO₂和0．2 mol NO，下列说法正确的是

A．反应后生成的盐只为Fe（NO₃）₃

B．反应后生成的盐只为Fe（NO₃）₂

C．反应后生成的盐为Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂，其物质的量之比为1∶3

D．反应后生成的盐为Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂，其物质的量之比为3∶1

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将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是

A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe₂O₃）＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色

C．无法计算原混合物的质量

D．此时溶液中Fe²^＋和Fe³^＋的物质的量之比为3∶1

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常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：
（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe³^＋的操作方法：
（3）经检验上述滤液中不含Fe³^＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（结合化学方程式说明）：
（4）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：
②为了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有人设计如下图所示的装置：

请简述实验操作及原理：

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现有浓度各为2 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
（1）充分反应后，无固体存在，则溶液中一定含有的金属阳离子是    。
（2）反应完毕后，铁粉有剩余，过滤所得的固体物质为   ，溶液中一定含有的金属离子的物质的量为    mol。
（3）反应完毕，有固体剩余，则反应后的溶液中一定有的金属阳离子为     ，其物质的量取值范围是        。

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现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。
（1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）：

（2）当溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围为（用a、x表示）
（3）当x=0．5时，溶液中Fe³⁺和 Fe²⁺的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升NO气体，求a和b的值。

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