题目
题型:不详难度:来源:
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:
(2)停止反应,待装置冷却后,取出反应过的铁粉混合物,加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法:
(3)经检验上述滤液中不含Fe3+,这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁。原因是(结合化学方程式说明):
(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向滤液中加入NaOH溶液后,观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是:
②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并尽可能使沉淀长时间保持白色,有人设计如下图所示的装置:
请简述实验操作及原理:
答案
(2)取少量溶液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色,说明溶液中含有Fe3+,否则不含Fe3+
(3)如果反应后的铁粉混合物中铁粉过量,可发生反应:Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4,铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+,即便加入KSCN溶液也不变血红色
(4) ① 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
②实验时,先打开活塞K,再将分液漏斗中的旋塞打开,使稀硫酸与铁粉作用,用产生的H2排出装置中的空气;然后关闭K,使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中,则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀
解析
本题考查铁及其化合的重点知识点,属于对相关知识理解记忆后直接应用,比较容易。
(1)注意产物是Fe3O4, 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
(2)Fe3+的检验:取少量溶液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色,说明溶液中含有Fe3+,否则不含Fe3+
(3)如果反应后的铁粉混合物中铁粉过量,可发生反应:Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4,铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+,即便加入KSCN溶液也不变血红色
(4) ① 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
②实验时,先打开活塞K,再将分液漏斗中的旋塞打开,使稀硫酸与铁粉作用,用产生的H2排出装置中的空气;然后关闭K,使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中,则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀
核心考点
试题【常温下,在没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁能与水蒸气反应。(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:(2)停止反应,待装置冷却后,取出反应过的铁粉混合】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)充分反应后,无固体存在,则溶液中一定含有的金属阳离子是 。
(2)反应完毕后,铁粉有剩余,过滤所得的固体物质为 ,溶液中一定含有的金属离子的物质的量为 mol。
(3)反应完毕,有固体剩余,则反应后的溶液中一定有的金属阳离子为 ,其物质的量取值范围是 。
(1)用粒子符号填写下列空白(列举出全部可能出现的情况):
(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时,则b的取值范围为(用a、x表示)
(3)当x=0.5时,溶液中Fe3+和 Fe2+的物质的量相等,在标准状况下共生成672毫升NO气体,求a和b的值。
A.Fe3+不与I-发生反应 |
B.Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质 |
C.F-使I-的还原性减弱 |
D.Fe3+被F-还原为Fe2+,使溶液中不再存在Fe3+ |
A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol |
B.处理废水中Cr2O72-的物质量为mol |
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol |
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
(2)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中,羟胺的氧化产物是 。
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