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题目
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为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③:
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O
② ___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O =     Na2Fe2O4+    NH3+    NaOH
③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O  Fe3O4+4NaOH
(1)配平化学方程式②。
(2)上述反应②中还原剂为              ,被还原物质是         。若有1mol Na2Fe2O4生成,则反应中有____________mol电子转移。
(3)当NaOH溶液浓度过大,“发蓝”的厚度会变小,其原因是:               
答案


解析

核心考点
试题【为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉,的变化如图所示。下列离子方程式错误的是(    )
A.0~1 : Fe+ NO3+4H+=Fe3++ NO↑+2H2OB.1~2 : Fe+2Fe3+ =3Fe2+
C.2~3 : Fe+Cu2+=Fe2++CuD.0~3 : 3Fe+2Fe3++2Cu2+ =5Fe2++2Cu

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(14分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:
①称取a g样品,置于烧杯中;
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解,准确配制成250mL溶液;
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全;
④加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤过滤,洗涤沉淀;
⑥将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;
⑦……。
请根据上面叙述,回答:
(1)上图仪器中,实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和             
(填仪器序号)
(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式                                              
(3)步骤④中如何证明沉淀已完全?                                                              
(4)第⑥步的操作中,将沉淀物加热,冷却至室温,称量其质量为m1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g,若m1与m2差值较大,接下来的操作应当是                         
                                                                                       
(5)若坩埚质量是W1 g,最终坩埚和固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数为    ________________________
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30℃时,在某硫酸铜溶液中加入27.5 g CuSO4或加入50.0 g CuSO4·5H2O,恢复到30℃时,都刚好成为饱和溶液,则30℃时CuSO4的溶解度是
A.4.5 gB.22.5 gC.25 gD.32 g

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某CuO粉末与适量的硫酸(ρ=1.7g·cm3)在微热下充分反应,冷却后恰好全部形成CuSO4·5H2O(设反应过程中无水份损失)。则此硫酸溶液的物质的量浓度为
A.8.5mol·L-1B.10.0mol·L-1C.17.0mol·L-1D.18.4mol·L-1

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往100 mL FeCl3溶液中,通入0.672L标准状况下的硫化氢气体,设气体完全被吸收,再加入过量的铁粉,反应停止后,测得溶液中含有0.12mol金属阳离子,则原氯化铁溶液的物质的量浓度为
A.0.1 mo/LB.1 mo/LC.0.08 mo/LD.0.8 mo/L

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