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题目
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将3.2g硫粉和16.8g铁粉混合均匀后放入试管里加热,充分反应,冷却,再加入足量稀硫酸,产生的气体体积(S.T.P)是
A. 6.72 LB.3.36 LC. 2.24 LD.以上都不对

答案
A
解析
Fe+S=FeS
3.2gS与5.6gFe恰好完全反应,剩余的Fe也能与硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑;所以生成的气体是0.3mol,A正确。但是该反应要在加热条件下进行,多余的铁是否与氧气反应,题目中没有交待,不严谨。
答案是A。
核心考点
试题【将3.2g硫粉和16.8g铁粉混合均匀后放入试管里加热,充分反应,冷却,再加入足量稀硫酸,产生的气体体积(S.T.P)是A. 6.72 LB.3.36 LC. 】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
把铁粉加到下列溶液中,溶液质量减轻的是
A. NaCl溶液B.稀硫酸C.FeCl3溶液D.AgNO3溶液

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将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,含有三价铁生成的是
A硝酸锌                B.硫酸镁               C..硫酸                 D.氯化铜
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在FeSO4溶液中滴加入少量KSCN溶液,溶液颜色         
再滴入几滴氯水,溶液颜色     ,因为有          生成。
实验室配制的FeCl2溶液由于各种原因很容易变质,为了防止其水解,我们经常在里面加入____;为了防止其被氧化,经常加入_____,相应的化学反应方程式为_________________。_______
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(16分,每空2分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4NaOH溶液等试剂)(1)操作a的名称为           ,所需要的玻璃仪器为                        ____
(2)固体E的成分为             ____,加入的试剂④为              __,发生的化学方程式为                                          。       
(3)加入试剂①的目的是                                          ____________。
(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为              、冷却结晶 、
         、洗涤、干燥。
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(13分)已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+,少量的Na+ 以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

Y溶液


 
(1)步骤1的主要操作是        ,需用到的玻璃仪器有       , _______、        
(2)步骤2中发生反应的离子方程式为                               
(3)步骤3中加入的Y溶液是            (填化学式)
(4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩.             .过滤.洗涤.烘干。
(5)实验室要配制100mL1.0mol·L-1 FeSO4溶液,经计算,应该用托盘天平称取FeSO4·7H2O固体        g。
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