题目
题型:不详难度:来源:
A. 6.72 L | B.3.36 L | C. 2.24 L | D.以上都不对 |
答案
解析
3.2gS与5.6gFe恰好完全反应,剩余的Fe也能与硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑;所以生成的气体是0.3mol,A正确。但是该反应要在加热条件下进行,多余的铁是否与氧气反应,题目中没有交待,不严谨。
答案是A。
核心考点
试题【将3.2g硫粉和16.8g铁粉混合均匀后放入试管里加热,充分反应,冷却,再加入足量稀硫酸,产生的气体体积(S.T.P)是A. 6.72 LB.3.36 LC. 】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. NaCl溶液 | B.稀硫酸 | C.FeCl3溶液 | D.AgNO3溶液 |
A硝酸锌 B.硫酸镁 C..硫酸 D.氯化铜
再滴入几滴氯水,溶液颜色 ,因为有 生成。
实验室配制的FeCl2溶液由于各种原因很容易变质,为了防止其水解,我们经常在里面加入____;为了防止其被氧化,经常加入_____,相应的化学反应方程式为_________________。_______
(2)固体E的成分为 ____,加入的试剂④为 __,发生的化学方程式为 。
(3)加入试剂①的目的是 ____________。
(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为 、冷却结晶 、
、洗涤、干燥。
|
(2)步骤2中发生反应的离子方程式为
(3)步骤3中加入的Y溶液是 (填化学式)
(4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩. .过滤.洗涤.烘干。
(5)实验室要配制100mL1.0mol·L-1 FeSO4溶液,经计算,应该用托盘天平称取FeSO4·7H2O固体 g。
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