题目
题型:不详难度:来源:
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(2)步骤2中发生反应的离子方程式为
(3)步骤3中加入的Y溶液是 (填化学式)
(4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩. .过滤.洗涤.烘干。
(5)实验室要配制100mL1.0mol·L-1 FeSO4溶液,经计算,应该用托盘天平称取FeSO4·7H2O固体 g。
答案
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解析
核心考点
试题【(13分)已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+,少量的Na+ 以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。Y溶液】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.5.6g | B.8.4g | C.11.2g | D.16.8g |
(1)合金是被广泛应用的金属材料。
① 下列有关合金性质的说法正确的是________________(填字母)。
A.合金的熔点一般比它的成分金属高B.合金的硬度一般比它的成分金属低
C.组成合金的元素种类相同,合金的性能就一定相同
D.合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能
② 钢属于_______________(填“铁合金”或“铝合金”)。
③ 铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀,其负极反应式为________。
(2)无机非金属材料包括玻
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(3)合成塑料、合成橡胶和____________是常说的三大合成材料。下列属于塑料制品的是_______(填字母)。A.汽车轮胎B.涤纶 C.聚乙烯制品 D.玻璃钢
A.56(3x+y)g | B.56(3x-y) g | C.28(3x+y)g | D.28(3x-y)g |
A.b≥40y(2-) | B.b≥8![]() |
C.b≥40y(1-) | D.b≥80y(1-) |
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①用3.00mol/L的盐酸稀盐酸浸取炉渣,过滤.
②滤液先用H2O2氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3
③将第②步分离出沉淀的滤液通CO2调pH值后,保持温度在90~100℃进行“蒸发浓缩”,可以得到碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]
据以上信息回答下列问题:
(1)实验室配制3.00mol/L的盐酸100mL需要36.5%的浓盐酸(密度为1.2g/cm3) _____mL,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
(2)写出H2O2与滤液反应的化学方程式
(3) “蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,可采用的加热方法是
(4)为验证炉渣中含有Fe2O3,做如下实验:
a取适量炉渣于烧杯中,加足量 溶解、静置
b取上层清液少量于试管中,滴加 ,观察现象。选用提供的试剂,
提供的试剂:①稀硝酸 ②稀硫酸 ③氯水 ④KMnO4溶液 ⑤ KSCN溶液
步骤a、b中所加试剂分别为 ;
步骤b中反应的离子方程式:
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