在实验室中用锌、氧化铜、稀硫酸作原料，采取下列两条途径制取铜：①ZnH2Cu②CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得铜的质量相等，则下列叙述符合实际实验结果的是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在实验室中用锌、氧化铜、稀硫酸作原料，采取下列两条途径制取铜：
①Zn

H₂Cu
②CuO

CuSO₄Cu
若用这两种方法制得铜的质量相等，则下列叙述符合实际实验结果的是

A．一定消耗相同质量的氧化铜	B．一定消耗相同质量的锌
C．一定消耗相同质量的稀硫酸	D．一定生成相同质量的硫酸锌

答案

解析

略

核心考点

试题【在实验室中用锌、氧化铜、稀硫酸作原料，采取下列两条途径制取铜：①ZnH2Cu②CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得铜的质量相等，则下列叙述符合实际实验结果的是】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

（14分）．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7

H₂O。
Ⅱ.将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体。
Ⅴ.煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。
已知：NH₄HCO₃在热水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³^＋，该反应的离子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是。运用化学平衡原理简述该酸的作用________________________________________________________________________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是___________________________________________
若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_______________________________________。
(4)Ⅳ中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO的操作是__________
________________________________________________________________________。
(5)已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂。现煅烧464.0

kg的FeCO₃，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol^－¹：FeCO₃ 116 Fe₂O₃ 160 FeO 72)

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铁的化合物常常表现出多种颜色，下列反应不能产生黑色固体的是

A．铁在氯气中燃烧	B．加热硫粉和铁粉的混合物
C．铁在氧气中燃烧	D．水蒸气通过灼热的铁粉

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实验室常用铁屑和稀硫酸制备氢气。经测定，将28g纯铁投入100ml某稀硫酸，恰好完全反应。求该稀硫酸的物质的

量浓度以及产生氢气的体积。(注：氢气的体积测定环境为标准状况)

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在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（）

A．不溶物一定是Cu	B．溶液中一定含有Fe²^＋，但不一定含有Cu²^＋
C．不溶物一定是Fe	D．不溶物一定含铜，但不一定含铁

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（4分）右图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图

（1）写出该反应的化学方程式
（2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）：

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