题目
题型:不详难度:来源:
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①中主要反应:4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2
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①中副反应有多个如:Al2O3 + Na2CO3
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请回答下列问题:
(1)FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁,写出它的氧化物形式________________。步骤“①”的反应器材质应选用__________(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)。请再写一个①中的副反应方程式
(2)“②”中滤渣1的成分是____ 和____,“③”中调pH值是_______ (填“调高”或“调低”),“④”中 滤渣2的成分是H2SiO3、Al(OH)3 。
(3)若步骤2的溶液中加入过量的硫酸生成沉淀,则相关的离子方程式是:__________________________。
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(4)上图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线,则操作I是______,操作II
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①蒸发浓缩,趁热过滤②降温结晶,过滤
答案
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解析
核心考点
试题【(11分)红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4(含有Al2O3、】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 已知 | 类推 |
A | 将Fe加![]() Fe + Cu2+ =" Cu" + Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中 2Na + Cu2+ =" Cu" + 2Na+ |
B | 氢氧燃料电池的负极反应(稀硫酸作电解质溶液):H2 – 2e— = 2H+ | 氢氧燃料电池的负极反应(氢氧化钾溶液作电解质溶液):H2 – 2e— + 2OH—=2H2O |
C | 用惰性电极电解CuSO4溶液 2Cu2++ 2H2O ![]() | 用惰性电极电解CuCl2溶液 2Cu2+ + 2H2O ![]() |
D | 将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中 CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ | 将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ |
进行如下实验:(本题13分)
①. 取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②. 另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中,得溶液C;
③. 将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标况)气体。同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④. 用KSCN溶液检查时,溶液D不变色。
⑴. ①产物中的单质是 ______。该反应的化学方程式为
⑵. ②中所发生的各反应的化学方程式是 _________________;
_________________________。
⑶. ③中所发生的各反应的离子方程式是 _________________;
_________________________。
⑷. 若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为 _________
(1)假设它按KClO3受热分解的方式分解,反应的化学方程式为 ;
(2)假设它按CaCO3受热分解的方式分解,反应的化学方程式为 ;
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请回答下列问题:
(1)辉铜矿(Cu2S)通
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______其中氧化剂为____________________。
(2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是 。
(3)利用电解可提纯粗,在该电解反应中阳极物质是 ,电解质溶液是 ;
(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(FeS2二硫化亚铁)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应:14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO
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被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________;
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(1)写出该反应的反应方程式 ;并指明该氧化还原反应的还原剂是 (填化学式,下同),氧化剂是 。
(2)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是 ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,其作用是 。
(3)试管中收集气体是 (填化学式),如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行 。
(4)该同学欲确定反应后硬质试管中还原铁粉是否完全反应,其中的固体成分有哪些,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质一定有 ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。
(5)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是(用离子方程式表示)。
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