题目

题型：不详难度：来源：

（7分）向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：2Fe²⁺+Br₂2Fe³⁺+2Br^－     2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂
（1）Fe²⁺、I^－、Br^－的还原性由强到弱排列顺序为　　　　　　　　。
（2）当通入2mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：　　　　　　　　　　。
（3）原混合溶液中FeBr₂的物质的量为　　　　　　　　。
（4）原溶液中：n(Fe²⁺):n(I^－):n(Br^－)＝　　　　　　　。

答案

（7分）（1）I^－＞Fe²⁺＞Br^－（2）2Fe²⁺+2I^－+2Cl₂2Fe³⁺+I₂+4Cl^－
（3）3mol  （4）2:1:3

解析

（1）根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由方程式2Fe²⁺+Br₂2Fe³⁺+2Br^－     2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂可知，Fe²⁺、I^－、Br^－的还原性由强到弱排列顺序为I^－＞Fe²⁺＞Br^－
（2）由图像可知，当通入的0mol<n（Cl₂）<1mol时，发生反应：2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂，I^—的物质的量由2mol降至0mol，溶液中I^－为2mol，FeI₂为1mol；
当通入的1mol<n（Cl₂）<3mol时，发生反应：2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^－，Fe²⁺的物质的量由4mol降至0mol，溶液中FeBr₂为4—1=3mol，Br^－为6mol；
进而可知，当通入的3mol<n（Cl₂）<6mol时，发生反应：2Br^－+Cl₂Br₂+2Cl^－
当通入2mol Cl₂时，由电子的得失守恒可知，参加反应的I^－为2mol，Fe²⁺为2mol，离子反应式为：2Fe²⁺+2I^－+2Cl₂2Fe³⁺+I₂+4Cl^－
（3）原混合溶液中FeBr₂的物质的量为3mol
（4）原溶液中：n(Fe²⁺):n(I^－):n(Br^－)＝4：2：6=2:1:3