题目
题型：不详难度：来源：
| A．硫酸过量 | B．铁屑过量 |
| C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1 | D．需要用浓H2SO4 |
答案
解析
核心考点
试题【工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是( )A．硫酸过量B．铁屑过量C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1D．需要用浓H2S】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．KSCN溶液 | B．氢氧化钠溶液 | C．氯水 | D．铜粉 |
请回答：
（1）过程①主要反应的离子方程式为 。
（2）已知氢氧化亚铁的Ksp=4.87×10-17，氢氧化铁的Ksp=2.6×10-39。
当溶液中某离子浓度不高于1×10-5 mol·L-1时，可以认为该离子已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是 。
（3）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32，则过程③主要反应的化学方程式为 。
（4）已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强，图11是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时间控制在 小时左右，较为适宜。
（5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8 %）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程④以后生产中Fe2+的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为 千克。
| A．稀盐酸 | B．硫酸钠晶体 | C．硝酸钠晶体 | D．氯化铁晶体 |
| A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色 |
| B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6∶1 |
| C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶1 |
| D．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变 |
| A．Fe2O3 | B．Fe3O4 | C．Fe4O3 | D．Fe5O7 |
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