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题目
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(14分)(1)在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入足量铁粉,充分反应后,溶液由________色变为_________色,化学反应方程式为____________________________。
(2)再滴入2滴KSCN溶液,溶液颜色_______________;再加入几滴氯水,观察溶液颜色变为_________,说明_____________________,反应方程式为  ____________________
答案
(1) 黄;浅绿;Fe+2FeCl3=3FeCl2
(2)不变色;血红色;Fe2+被氧化成Fe3+;Cl2+2FeCl2=2FeCl3
解析

试题分析:(1)氯化铁具有氧化性,能氧化单质铁,反应的方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2,所以溶液颜色有棕黄色变为浅绿色。
(2)氯化亚铁和KSCN溶液不能发生显色反应,因此实验现象是溶液不变色。由于氯水具有强氧化性,能把氯化亚铁氧化生成氯化铁,所以反应的方程式是Cl2+2FeCl2=2FeCl3,因此溶液变为血红色。
点评:由于铁是变价的金属,因此和强氧化性的物质反应生成的是+3价的铁,和弱氧化剂反应生成的是+2价的铁,因此在判断铁的产物时需要分析氧化剂的强弱。同样亚铁离子也只有和强氧化性的物质反应才能生成+3价的铁。
核心考点
试题【(14分)(1)在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入足量铁粉,充分反应后,溶液由________色变为_________色,化学反应方程式为_________】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
将表面有少量氧化铜的铜片,和铁片同时加入足量稀盐酸中,经充分反应后,溶液中一定含有的金属离子是
A.Fe2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe3+和Cu2+D.Fe2+和Fe3+

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(8分)已知有以下物质相互转化

试回答:(1)写出B的化学式                    D的化学式                         
(2)写出由E转变成F的化学方程式                                                 
(3)写出F转化成G的离子方程式                                               
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证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是 (   )
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红
B.只需滴加KSCN溶液
C.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
D.加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化

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(12分)FeCl3溶液棕黄色,对此溶液,分别做如下实验,请填表:
编号
实践操作
实验主要现象
离子方程式

加入过量
铁粉
 
 

加入少量Na2O2粉末
 
 

加入少量AgNO3溶液
 
 

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用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是:2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法不正确的是
A.Cu是还原剂,被腐蚀B.Fe3+是氧化剂
C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应

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