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题目
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(12分)FeCl3溶液棕黄色,对此溶液,分别做如下实验,请填表:
编号
实践操作
实验主要现象
离子方程式

加入过量
铁粉
 
 

加入少量Na2O2粉末
 
 

加入少量AgNO3溶液
 
 

答案

编号
实验操作
实验主要现象
离子方程式
 
 
铁粉部分溶解,溶液有棕黄色变浅绿色
2Fe3++Fe=3Fe2+
 
 
生成红褐色沉淀并放出无色无味气体
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
Fe3++3OH=Fe(OH)3
 
 
生成白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓

解析

试题分析:氯化铁溶液呈黄色,向其中加入过量铁粉生成氯化亚铁溶液,溶液呈浅绿色,离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀,离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Fe3++3OH=Fe(OH)3↓。
氯化铁与硝酸银生成白色沉淀,离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。
点评:向溶液中加过氧化钠时,可认为过氧化钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与溶液中溶质反应。
核心考点
试题【(12分)FeCl3溶液棕黄色,对此溶液,分别做如下实验,请填表:编号实践操作实验主要现象离子方程式①加入过量铁粉  ②加入少量Na2O2粉末  ③加入少量Ag】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是:2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法不正确的是
A.Cu是还原剂,被腐蚀B.Fe3+是氧化剂
C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应

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要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2,进行如下实验的最佳顺序为
①加入氯水  ②加入KMnO4溶液   ③加入NH4SCN溶液
A.①③B.③②C.①②③D.③①

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某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题:

⑴ 开始实验时弹簧夹e是打开的,A中发生反应的离子方程式为:                   
B中可以观察到的现象是                                            。
⑵ 数分钟后夹上弹簧夹e,B中可以观察到的现象是                              
⑶ 如果开启活塞f放掉2/3液体,B中可观察到的现象是                          
有关反应的化学方程式是                                          
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在铁与铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,m1m2的关系是(     )
A.m1一定大于m2B.m1可能等于m2
C.m1一定等于m2D.m1可能大于m2

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(6分)砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制成,当烧窑作业到临近结束时,若用淋洒水的办法来降低温度,窑内处于还原性气氛,砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在,因而砖呈青色。若用捅开的窑顶自然冷却的办法降低温度,砖就变成了红色。
(1)从化学角度看,砖瓦呈红色的原因是_______________。
(2)现有一块红砖,实验台上有浓硫酸、3mol·L-1的盐酸、0.1mol·L-1硫氰化钾溶液、0.1mol·L-1的氯化铁溶液、0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂,请选用中学化学常用仪器,设计一个实验,用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁(简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论、写出验证三价铁的离子方程式)。__________。
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