题目

题型：不详难度：来源：

（12分）FeCl₃溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：

编号	实践操作	实验主要现象	离子方程式
①	加入过量 铁粉
②	加入少量Na2O2粉末
③	加入少量AgNO3溶液

答案

编号	实验操作	实验主要现象	离子方程式
		铁粉部分溶解，溶液有棕黄色变浅绿色	2Fe3++Fe=3Fe2+
		生成红褐色沉淀并放出无色无味气体	2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓
		生成白色沉淀	Ag++Cl-=AgCl↓

解析

试题分析：氯化铁溶液呈黄色，向其中加入过量铁粉生成氯化亚铁溶液，溶液呈浅绿色，离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺。
过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀，离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑、Fe³⁺+3OH^—=Fe(OH)₃↓。
氯化铁与硝酸银生成白色沉淀，离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓。
点评：向溶液中加过氧化钠时，可认为过氧化钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与溶液中溶质反应。