题目
题型:不详难度:来源:
编号 | 实践操作 | 实验主要现象 | 离子方程式 |
① | 加入过量 铁粉 | | |
② | 加入少量Na2O2粉末 | | |
③ | 加入少量AgNO3溶液 | | |
答案
编号 | 实验操作 | 实验主要现象 | 离子方程式 |
| | 铁粉部分溶解,溶液有棕黄色变浅绿色 | 2Fe3++Fe=3Fe2+ |
| | 生成红褐色沉淀并放出无色无味气体 | 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓ |
| | 生成白色沉淀 | Ag++Cl-=AgCl↓ |
解析
试题分析:氯化铁溶液呈黄色,向其中加入过量铁粉生成氯化亚铁溶液,溶液呈浅绿色,离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀,离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓。
氯化铁与硝酸银生成白色沉淀,离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。
点评:向溶液中加过氧化钠时,可认为过氧化钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与溶液中溶质反应。
核心考点
试题【(12分)FeCl3溶液棕黄色,对此溶液,分别做如下实验,请填表:编号实践操作实验主要现象离子方程式①加入过量铁粉 ②加入少量Na2O2粉末 ③加入少量Ag】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cu是还原剂,被腐蚀 | B.Fe3+是氧化剂 |
C.该反应是置换反应 | D.该反应属于离子反应 |
①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液
A.①③ | B.③② | C.①②③ | D.③① |
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⑴ 开始实验时弹簧夹e是打开的,A中发生反应的离子方程式为: ,
B中可以观察到的现象是 。
⑵ 数分钟后夹上弹簧夹e,B中可以观察到的现象是 。
⑶ 如果开启活塞f放掉2/3液体,B中可观察到的现象是 ,
有关反应的化学方程式是 。
A.m1一定大于m2 | B.m1可能等于m2 |
C.m1一定等于m2 | D.m1可能大于m2 |
(1)从化学角度看,砖瓦呈红色的原因是_______________。
(2)现有一块红砖,实验台上有浓硫酸、3mol·L-1的盐酸、0.1mol·L-1硫氰化钾溶液、0.1mol·L-1的氯化铁溶液、0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂,请选用中学化学常用仪器,设计一个实验,用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁(简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论、写出验证三价铁的离子方程式)。__________。
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