题目
题型：不详难度：来源：
| A．m1一定大于m2 | B．m1可能等于m2 |
| C．m1一定等于m2 | D．m1可能大于m2 |
答案
解析
试题分析：铜和铁的化合物与硝酸反应生成硝酸盐，向硝酸盐中加入酸，相当于加硝酸，所以金属继续溶解，则m1一定大于m2。答案选A。
点评：NO3-与H+共存时，具有强氧化性。
核心考点
试题【在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是（ ）A．m】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是_______________。
（2）现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、3mol·L-1的盐酸、0.1mol·L-1硫氰化钾溶液、0.1mol·L-1的氯化铁溶液、0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁(简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论、写出验证三价铁的离子方程式)。__________。
(1)按图示连接好装置，打开止水夹a，在B中可观察到的现象是 ，
A中发生反应的化学方程式是 ；
(2)反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象有：__ __，B中发生反应的离子方程式是： 。
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是 （选填序号）；
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价）。
则下列说法正确的是 （选填序号）；
a．从物质的组成来看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1 mol e- 时，有46 g CuFeS2参加反应
（3）高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂，其净水原理是 。
请填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 ；
（2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”），C中收集到的气体的主要成份是 ；
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程
（4）（3）操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式
| A．Cu(NO3)2 | B．Fe(NO3)3 |
| C．Fe(NO3)2 | D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 |
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