铜有两种常见的氧化物：CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g Cu(OH)2 固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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铜有两种常见的氧化物：CuO和Cu₂O。某学习小组取0.98 g Cu(OH)₂固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示；

则下列分析正确的是（）
A．图1中产物A、B的化学式分别为Cu₂O和CuO
B．图1整个过程中共生成0.26g水
C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是C
D．图1中，A到B过程中有0.01 mol电子发生了转移

答案

解析

试题分析：0.98gCu(OH)₂质量减少为0.8g发生的反应为Cu(OH)₂

CuO＋H₂O,0.8gCuO质量减少为0.72g，反应为4CuO

2Cu₂O＋O₂↑A、图1中产物A、B的化学式分别为CuO和Cu₂O，错误；B、生成0.18gH₂O，错误；C、图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是B，错误； D、由4CuO

2Cu₂O＋O₂↑可知：共转移了0.01 mol电子，正确。

核心考点

试题【铜有两种常见的氧化物：CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g Cu(OH)2 固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe₂O₃·xH₂ O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含FeZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黄铁矿粉
(主要成分为FeS₂)制备铁黄的流程如下:

（1）操作I与操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_     、
（2）试剂a最好选用_   (供选择使用的有:铝粉、空气、浓HNO₃);其作用是_           。
（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是_       _(填序号)。

（4）查阅资料知，在不同温度下Fe₂ O₃被CO还原，产物可能为Fe₃O₄、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如右图所示。根据图象推断670℃时Fe₂ O₃还原产物的化学式为M，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(依次填写每步操作中所加试剂的化学式、现象和结论)。仪器自选。可供选择的试剂:稀H₂SO₄、稀盐酸、H₂O₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

加入试剂	现象	结论
		则还原产物为

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(1)利用化学反应可以制备许多物质。实验室用铜制备NO2的离子方程式为_____________                       ______。
（2）工业上，黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu+SO₂↑。该反应中还原剂为_______ (填化学式)，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为___________。
黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。据以上信息回答下列问题：
a．通过上述②，炉渣中的Al₂O₃变成了                （写离子）。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液碘水
所选试剂为                          。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                     。

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为了验证Fe³^＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是：

A．只有④

B．只有③

C．③和④均错

D．全部错误

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某研究性学习小组在研究由Fe²^＋制备Fe(OH)₂的过程中，设计了如下实验方案：
【实验设计】

方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：。
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl₂溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)
【探究思考】
实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)₂如下信息：

资料名称	物理性质描述	化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637	白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体	与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微绿色Fe₃(OH)₈
《普通化学教程》（下册）P788	白色	能强烈吸收O₂，迅速变成棕色 Fe(OH)₃。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe²^＋、Fe³^＋。

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________ ；资料中提及的微绿色Fe₃(OH)₈，用氧化物的形式表示可写成__________________。
（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)₂·nH₂O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体。

（1）固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是________。
（2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的____（填序号）。

A．NaOH

B．NH₃.H₂O

C．CuO

D．Cu(OH)₂E. CuSO₄

（3）滤液B经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为_________ 、_________、过滤、自然干燥。
（4）实验室采用如下图所示装置，可使粗铜与Cl₂反应转化为固体A（部分加热仪器和夹持装置已略去）。

①该装置中仪器a的名称是____，其中发生反应的离子方程式是____________。
②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要？____________（填“是”或“否”）。
③该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是_______________________。

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