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题目
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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品。某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体。

(1)固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是________。
(2)加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的____(填序号)。
A.NaOHB.NH3.H2OC.CuOD.Cu(OH)2E. CuSO4
(3)滤液B经一系列操作可得氯化铜晶体,操作的程序依次为_________ 、_________、 过滤、自然干燥。
(4)实验室采用如下图所示装置,可使粗铜与Cl2反应转化为固体A(部分加热仪器和夹持装置已略去)。

①该装置中仪器a的名称是____,其中发生反应的离子方程式是____________。
②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置,你认为是否必要?____________(填“是”或“否”)。
③该装置存在一定的安全隐患,消除该安全隐患的措施是_______________________。
答案
(1)抑制Cu2、Fe3等离子发生水解反应    (2)c d  (3)蒸发浓缩、冷却结晶
(4)① 圆底烧瓶 MnO2 + 4H++2Cl Mn2++ Cl2↑ + 2H2O  
② 否   ③ 在装置C和D之间连接一个防倒吸装置
解析

试题分析:(1)粗铜中含有Cu、Fe,与氯气反应时此时CuCl2、FeCl3,由于二者都是强酸弱碱盐,容易发生水解反应产生Cu(OH)2、Fe(OH)3。为了抑制Cu2、Fe3等离子发生水解反应通常用稀盐酸来溶解。
(2)加试剂X用于调节pH以除去杂质,,但不能引入新的杂质离子。根据题目给定的物质,可选用CuO、Cu(OH)2。选项为CD
(3)将除去Fe(OH)3沉淀的含有CuCl2滤液经一系列操作可得氯化铜晶体。CuCl2是强酸弱碱盐,水解产生Cu(OH)2和HCl。盐酸有挥发性,容易挥发逸出。得到的固体是Cu(OH)2。由于它的溶解度受温度的影响变化较大,所以可采用的操作的程序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥。(4)实验室制取Cl2是在蒸馏烧瓶中用浓盐酸与二氧化锰共热的方法制取的。反应的滤渣方程式为:MnO2 + 4H++2Cl Mn2++ Cl2↑ + 2H2O。②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置,你认为没有必要。因为Cu与HCl不会发生反应,只有Cl2发生反应。③由于Cl2容易与NaOH发生反应,导致导气管中的压强减小,这时烧杯中的溶液容易倒吸至加热装置,故该装置存在一定的安全隐患,消除该安全隐患的措施是在装置C和D之间连接一个防倒吸装置。
核心考点
试题【氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品。某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体。(1)固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)焙烧硫铁矿的主要方程式为                      。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是提高铁元素的浸出率、            。
(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为                              ;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为(写化学式)             
(4)在氧化过程中,如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在:                                                                                    
(5)如果将氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)放在坩埚中加热灼烧,最后得到的固体为        
(6)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K=                            ; 工业在接触法制硫酸的生产中,采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率        
①V2O5作崔化剂  ②通入过量O2  ③SO2、O2进行二次氧化 ④通入过量SO2
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某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,进行如下实验:

Ⅰ.甲同学根据如下流程进行实验,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有      (填仪器名称)
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式   
(3)将沉淀物置于坩埚中加热至恒重后,冷却至室温,称量剩余固体和坩埚的质量,计算。
实验中加热至恒重的目的是   
(4)若坩埚质量是W1g,坩埚与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是   
Ⅱ.乙同学提出,还可以采用以下方法来测定:

(1)溶解样品改用了硫酸,用离子方程式指明不再用盐酸原因是   
(2)若要用实验证明操作Ⅱ所得滤液中不存在Fe3+,其最可靠的化学方法是   
(3)若滴定用掉c mol/L KMn04溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是   
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铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道,目前已能冶炼出纯度高达99.999 9%的铁。以下是有关这种铁的叙述,其中不正确的是(  )
A.韧性比生铁好B.在冷的浓硫酸中钝化
C.不能与盐酸反应D.在冷的浓硝酸中钝化泛使用

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目前,铁是使用最广泛的金属之一,已知在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 
应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答下列的问题。
铁在周期表中的位置是_______
请写出该反应的化学方程式:                                       
(3)曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨,该反应的化学方程式为             
(4)现有铁和铂组成的合金共a mol,其中Pt的物质的量分数为x,研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中,使其充分反应,且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题:
①随HNO3用量的增加,溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况,请用粒子符号填写下表空白:
 




溶液中的金属离子
 
Fe2+
 
 
残留固体成分
Fe、Pt
 
Pt
Pt
 
②当x="0.5" ,且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等,在标准状况下共产生112mLNO。
则a =          ,b =             
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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

①检查装置的气密性;
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④........
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为                        
(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是                                        
(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)                   
(4)装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:               
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为                        
(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为                       
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:
①H2S的原子利用率为100%;②                                          
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