题目

题型：不详难度：来源：

某小组取一定质量的FeSO₄固体，利用下图装置进行实验。

实验	实验过程	实现现象
①	通入一段时间N2，加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D试管中	溶液变为浅绿色

 
已知：SO₂熔点－72℃，沸点－10℃；SO₃熔点16.8℃，沸点44.8 ℃。
(1)实验③反应的离子方程式是_____________________________________________。
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是____________________________________________________
(3)实验④反应的离子方程式是_____________________________________________。
(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO₄分解一定有SO₃生成。你认为是否正确，并说明原因：____________________________________________(用必要的文字和化学方程式解释)。

答案

(1)Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂O
(2)SO₂　有Fe₂O₃生成，在FeSO₄中只有＋6价S有氧化性(能被还原)，因此一定有SO₂生成
(3)2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O=2Fe^2＋＋SO₄^2—＋4H^＋
(4)不正确，因为分解反应有O₂和SO₂生成，水溶液中发生反应：2SO₂＋O₂＋2H₂O=2H₂SO₄，故无论分解反应是否有SO₃生成，都会有此现象

解析

加热FeSO₄固体，根据实验现象及氧化还原反应知识，FeSO₄分解生成Fe₂O₃和O₂外，还有SO₂生成。因为FeSO₄分解生成的O₂和SO₂在水溶液中发生反应生成H₂SO₄，故无论FeSO₄分解时是否有SO₃产生，B中都有白色沉淀；若有SO₃产生，C中的浓硫酸可吸收SO₃。O₂和SO₂进入D中，在冰盐水混合物作用下，SO₂变为无色液体，将FeCl₃溶液滴入D试管中，发生反应：2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O=2Fe^2＋＋SO₄^2—＋4H^＋。