题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A、B、C都是非金属氧化物,且C在空气中易变成A,则A中非氧元素的气态氢化物M的电子
式为 ;分子的稳定性B M(填“>”、“<”或“=”)
(2)若A、D是两种单质,B是黑色有磁性的氧化物,B与盐酸反应生成溶液N,检验N溶液中低价金属阳离子的方法是 。
将D的粉末加入溶液N中,当有28gD完全溶解时,该反应转移的电子是 mol。
(3)若A、B、C、D发生反应:2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g),根据下图所示信息,
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①反应是 反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是
②若△H =" a" KJ/mol,当消耗标况下5.6 L CO2时的反应热△H = KJ/mol。
③在恒温、恒容的密闭容器中,
下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 (填字母序号)。
A.生成1 mol CH3CH2OH的同时,生成3 mol H2O
B.容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
C.容器中混合气体的密度不随时间而变化
D.容器中气体的分子总数不随时间而变化
答案
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(2)取反应后的溶液于试管中,滴加铁氰化钾溶液,溶液中有蓝色沉淀生成则含有Fe2;+或取反应后的溶液少量于试管中,滴加硫氰化钾,溶液不变红,再加新制氯水,溶液变红色,证明含有Fe2+;1
(3)①放热;反应物总能量高于生成物总能量 ② 0.125a ③ BD
解析
试题分析:(1) C在空气中易变成A,气态氧化物中有NO空气中变成NO2,则C为NO,A为NO2,B为水,D为硝酸。M为氨气,电子式为
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(2) B是黑色有磁性的氧化物,B为四氧化三铁,与盐酸反应生成的低价金属阳离子是Fe2+,检验Fe2+的方法是取反应后的溶液少量于试管中,滴加铁氰化钾溶液,溶液中有蓝色沉淀生成则含有Fe2+,或取反应后的溶液少量于试管中,滴加硫氰化钾,溶液不变红,再加新制氯水,溶液变红色,证明含有Fe2+;D为单质铁,与N中的Fe3+反应生成Fe2+,28gFe溶解时,转移电子0.5mol×2=1mol
(3)①由图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应为放热反应;
②△H =" a" KJ/mol,即2mol的CO2完全反应的热效应,标况下5.6LCO2的物质的量为0.25mol,其热效应为0.25/2×a KJ/mol="0.125a" KJ/mol
③A、反应的任何状态都有生成1 mol CH3CH2OH的同时,生成3 mol H2O,错误;B、容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化,符合化学平衡的特征,正确;C、恒容容器中密度始终不变,错误;D、随反应的进行,气体分子数在减少,当达到平衡时,不再减少,保持不变,正确,答案选BD。
核心考点
试题【A、B、C、D是中学化学常见的四种物质,它们的转化关系如下: A + B =" C" + D (1)若A、B、C都是非金属氧化物,且C在空气中易变成A,则A中非】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)
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有关物质性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
仪器A的名称是________。装置E中的试剂是________。反应开始前依次进行如下操作:组装仪器、________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括:①停止通N2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。正确的顺序为________(填序号)。欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是________。
(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括:
酸溶 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)
水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)
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简要工艺流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112004933-80653.jpg)
①试剂A为________。钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右,若温度过高会导致产品TiO2产率降低,原因是__________________________________________
②取少量酸洗后的H2TiO3,加入盐酸并振荡,滴加KSCN溶液后无明显现象,再加H2O2后出现微红色,说明H2TiO3中存在的杂质离子是________。这种H2TiO3即使用水充分洗涤,煅烧后获得的TiO2也会发黄,发黄的杂质是____________________(填化学式)。
(1)实验前同学预测:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性.你认为他预测的依据是:__
(2)甲同学欲用实验证明他的预测.实验室提供了下列试剂:3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L -lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
①若计划在0.1 mol·L-l FeCl2溶液中滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生反应的离子方程式为
②实验中,甲同学发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+反应的产物的存在以获取证据.你认为可选_____滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现___色的现象,证明该同学的观点和实验方案都是正确的.
③对于证明Fe2+具有氧化性,该同学认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果锌粒逐渐变小.由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为________.
(3)甲同学分析H2O2中氧元素显-1价(中间价),并提出疑问:H2O2与FeCl2的反应时,Fe2+还作氧化剂吗?
①请你为该同学梳理相关问题:若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成______(填微粒符号,下同),若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成_____.
②实际上Fe2+还原性较强,实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质.除杂的方法是: ,相关反应的离子方程式:_____ .
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式: 。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、
负极,并写出电极反应式。
正极反应: 。
负极反应: 。
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀 完全时的pH |
Fe3+ Fe2+ | 1.9 7.0 | 3.2 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu |
(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式 ; ;劣质不锈钢腐蚀的实验现象 。
(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为 ,此反应属于 。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈 色,即制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的稀HI溶液,边滴加边振荡,会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀,随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此反应的离子方程式: 。
②最后溶液颜色加深,原因是 。(用离子方程式表示)。
③用稀盐酸代替稀HI溶液,能出现上述哪些相同的变化现象 (写序号)。
A.只有①或② | B.只有②或④ |
C.只有①或②或③ | D.上述四种物质中任意一种 |
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