题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)氯化铁有多种用途,请用离子方程式表示下列用途的原理。
①氯化铁做净水剂______________________;
②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蚀铜印刷线路板____________________________。
(2)吸收剂X的化学式为 ;氧化剂Y的化学式为________________。
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为
2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________。
(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘***方法,则洗涤剂最好选用 (填序号)。
A.H2O | B.稀KOH溶液、异丙醇 | C.NH4Cl溶液、异丙醇 | D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇 |
①FeO42-+CrO2-+2H2OCrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
③Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。
答案
② 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+(2分)(2)FeCl2;NaClO(各1分)
(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)
(4)K2FeO4溶解度小,析出晶体,促进反应进行(2分)(5)B(2分)(6)63.1%(2分)
解析
试题分析:(1)铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性可以作净水剂,其原理可表示为Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+。
②铁离子具有氧化性,能氧化金属铜,则用FeCl3溶液(32%~35%)腐蚀铜印刷线路板的原理可表示为2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+。
(2)吸收剂X能吸收尾气氯气生成氯化铁溶液,因此X应该是氯化亚铁,化学式为FeCl2。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,则能氧化氯化铁的是次氯酸钠,化学式为NaClO。
(3)反应①是利用次氯酸钠氧化氯化铁制备高铁酸钠,根据电子得失守恒以及原子守恒可知,反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
(4)要发生复分解反应则必须满足有挥发性物质或难电离物质或难溶性物质,因此根据方程式2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH可知,该反应之所以能发生是由于K2FeO4溶解度小,析出晶体,促进反应进行。
(5)根据方程式4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑可知,提纯K2FeO4应该抑制该反应,所以最好的试剂是稀KOH溶液(抑制平衡)、异丙醇(减小溶解),答案选B。
(6)根据反应①②③可知
FeO42-~~~~~6Fe2+
1mol 3mol
n 0.1000 mol/L×0.01893L
解得n=6.31×10-4mol
则上述样品中高铁酸钾的质量分数=×100%=63.1%
核心考点
试题【氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题:(1)氯化铁有多种用途,请用离子方程式表示下列用途的原理】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
利用硫酸工业废渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是:①提高铁的浸出率,②__________________。
(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO,该反应的离子方程式为____________.
(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。
实验步骤为:准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定,有关反应方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl
Sn2++4Cl-+2HgCl2="==" SnCl+Hg2Cl2↓
6Fe2++ Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O
①若SnCl2不足量,则测定的Fe3+量__________(填“偏高”、“偏低”、“不变”,下同)。
②若不加HgCl2,则测定的Fe3+量偏高,其原因是_____________。
(4)①可选用______________(填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是_________________(用离子反应方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的,pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 | 9.4 | 8.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 | 12.4 | 9.8 |
a.氧化:________________________________;b.沉淀:_____________________________;
c.分离,洗涤;d.烘干,研磨。
(1)甲的结构式 。
(2)甲是一种二元弱碱,则甲与过量硫酸反应的产物为 (写化学式)。16g甲在空气中充分燃烧,生成一种常见液态物质和氮气,放出311kJ热量,则其热化学方程式为 。
(3)甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质,写出其化学方程式 。
(4)向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液,乙固体完全溶解,得到透明溶液。
①写出其离子方程式 。
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L,再向所得混合溶液中加丙,最先得到 沉淀(不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如下图)。
③向上述混合液中加入有机萃取剂(RH)发生反应:2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H+(水相),已知其它阳离子与该有机物不能发生反应,也不相溶。请设计实验方案,验证有机相中含有铜元素。
A.利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe2+的还原性 |
B.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体 |
C.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 |
D.以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜 |
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水 |
B.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有NH4+ |
C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42- |
D.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显血红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为血红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+ |
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 |
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 |
C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变为灰绿色,最后呈红褐色 |
D.只需滴加KSCN溶液 |
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