题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 陈述 | 判断 |
A | Si有良好的半导体性能 | Si可用于制备光导纤维 |
B | 在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成 | 说明该未知溶液含有SO42- |
C | 铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag | 要从矿石中冶炼得到金属单质,铁和铜必须用还原剂,汞和银只需加热 |
D | 锌锰干电池碳棒是正极,MnO2是氧化剂 | 锌锰干电池是二次电池,可以反复充电 |
答案
解析
试题分析:单质硅是很好的半导体材料,但是制备光导纤维的是其氧化物二氧化硅,A错误;用氧化性强的硝酸酸化氯化钡溶液,不能排除SO32- 的干扰,因此B判断错误;C中陈述I陈述的金属的活动性顺序正确,由于金属活动性越强,越难制备得到,因此结合实际金属的制备情况,从陈述I可以找到与陈述II之间的因果关系,C正确;锌锰干电池是普通的一次电池,D陈述错误;故选C。
核心考点
试题【下列陈述和判断均正确,且有因果关系的是( )选项陈述判断ASi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成说】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入KSCN溶液一定不变红色 | B.溶液中一定含Cu2+ |
C.溶液中一定含Fe2+ | D.剩余固体中一定含铜 |
(1)若A、D、X为非金属单质,E是常见的温室气体,则A为____________,X为___________(用化学式填空)。
(2)若A为金属单质,D为非金属单质,X为盐酸,则反应①的化学方程式为________________;反应②的离子方程式________________________________。
(1)写出H的化学式: 、C的电子式: 。
(2)写出D与I溶液发生反应的离子方程式: 。
(3)写出L→M的化学方程式: 。
(4)检验J中的阳离子时,不宜选用下列试剂中的 (填选项字母)。
A.Fe粉 B.NaOH溶液 C.KSCN溶液
序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
I | x≥a | 电极附近出现黄色,有气泡产生 | 有Fe3+、有Cl2 |
II | a>x≥b | 电极附近出现黄色,无气泡产生 | 有Fe3+、无Cl2 |
III | b>x>0 | 无明显变化 | 无Fe3+、无Cl2 |
(2)I中,Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_____。
(3)由II推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有_____性。
(4)II中虽未检测出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:
序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
IV | a>x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
V | c>x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。
③与II对比,得出的结论(写出两点):___________________。
A.FeO | B.Fe2O3 | C.FeSO4 | D.Fe3O4 |
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