在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe²⁺、H⁺，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。则反应后溶液Fe²⁺的物质的量浓度(mol·L^-1）为

A．0．05

B．0．5

C．0．55

D．1．1

答案

解析

试题分析：在一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL1.1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe²⁺、H⁺，且溶液的pH=1，则反应后溶液为氯化亚铁和盐酸的混合液，根据题意及电荷守恒知，2c(Fe²^＋)+c(H^＋)=c(Cl^－)。即2c(Fe²^＋)+0.1mol/L=1．1mol/L ，则反应后溶液Fe²⁺的物质的量浓度为0．5mol·L^-1，选B。

核心考点

试题【在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al₂O₃和SiO₂等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下：

已知：NaClO不稳定，受热易分解。回答下列问题：
（1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）中铁元素的化合价为            。
粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是　　　　　　　              　　　。
（2）操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO₄溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为　　　                  　　　　。
（3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl₂与NaOH溶液反应制备：
①Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：

温度/⁰C	15	20	25	30	35	40	45
NaClO浓度/mol·L^-1	4.6	5.2	5.4	5.5	4.5	3.5	2

请描述随温度变化规律：温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________。

题型：不详难度：| 查看答案

常温常压下，将一定质量的Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物平均分成两份，一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反应，生成0.1 mol NO气体，将另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体，向两次反应后溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，则固体溶于盐酸后生成气体的体积为（）

A．2240mL

B．3360mL

C．3675mL

D．4480mL

题型：不详难度：| 查看答案

（10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
开始沉淀	1.5	6.4	4.2
完全沉淀	3.2	8.9	6.7

（1）滤渣Ⅰ的主要成份是（写化学式）______。
（2）反应Ⅱ中加入H₂O₂的作用是______。
（3）沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。
（4）操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。
（5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；
b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：
2Cu²⁺ +4Iˉ=2CuI↓ + I₂
c. 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液至恰好完全反应，共消耗12. 00mL Na₂S₂O₃溶液：I₂＋2S₂O

= 2Iˉ＋S₄O

求样品中胆矾晶体的质量分数（写出计算过程）。

题型：不详难度：| 查看答案

（12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H₂、H₂SO₄反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应，测得装置B增重1.35 g。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

Ⅲ．问题讨论与解决：
（1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。
可供选择的试剂有：酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

实验方法	实验现象	结论
步骤1：在滤液A中加入		滤液A中有Fe³^＋
步骤2：在滤液A中加入		滤液A中有Fe²^＋

（2）步骤④中煮沸的作用是：；
（3）步骤③中反应的离子方程式为：；
（4）请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。（写出计算过程）

题型：不详难度：| 查看答案

将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是[ ]
A．Fe₂O₃
B．FeCl₃
C．Fe₂(SO₄)₃
D．FeO

题型：同步题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点