题目
题型:不详难度:来源:
已知:NaClO不稳定,受热易分解。回答下列问题:
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价为 。
粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气,其目的是 。
(2)操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液,氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为 。
(3)本工艺中需要高浓度NaClO溶液,可用Cl2与NaOH溶液反应制备:
①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
②在不同温度下进行该反应,反应相同一段时间后,测得生成NaClO浓度如下:
温度/0C | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 |
NaClO浓度/mol·L-1 | 4.6 | 5.2 | 5.4 | 5.5 | 4.5 | 3.5 | 2 |
_______________________________________________________________________________________。
答案
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(没配平扣1分)
(3)①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(写成离子方程式不扣分)
②规律:NaClO浓度随温度升高而降低(或减小)。
原因(共2分):温度小于30℃时,升高温度,反应速率增大(1分);温度高于30℃时, NaClO不稳定而分解。(1分)(多答其他不扣分)
解析
试题分析:据化合价代数和为零算出铁的化合价为正六价。水不参与反应,所以只能从温度方面进行考虑加入高温水的目的即加快反应速率。三价的铁离子遇到硫氰化钾会显红色,所以据现象可推出2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ,氯气与碱反应会生成两种盐,一种是正盐。另一种是次氯酸盐。故Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 从表框上看,30摄氏度之前,反应速率是随着温度的增加而逐渐增大的,主要考虑到增大温度,反应速率加快。30摄氏度之后,次氯酸的量逐渐减小主要是考虑,次氯酸是不稳定的,在高温下会分解。
核心考点
试题【 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质)制备高铁酸钠的】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2240mL | B.3360mL | C.3675mL | D.4480mL |
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
开始沉淀 | 1.5 | 6.4 | 4.2 |
完全沉淀 | 3.2 | 8.9 | 6.7 |
(2)反应Ⅱ中加入H2O2的作用是______。
(3)沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。
(4)操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。
(5)测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下:
a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液;
b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,加入过量KI固体,发生反应:
2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
c. 继续向上述混合物中,逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应,共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液:I2+2S2O= 2Iˉ+S4O
求样品中胆矾晶体的质量分数(写出计算过程)。
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定
实验结果:将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应, 测得装置B增重1.35 g。
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定
Ⅲ.问题讨论与解决:
(1)如要验证滤液A中铁元素的存在形式,可另取两份滤液A分别进行实验,实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。
可供选择的试剂有:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
步骤1:在滤液A中加入 | | 滤液A中有Fe3+ |
步骤2:在滤液A中加入 | | 滤液A中有Fe2+ |
(3)步骤③中反应的离子方程式为: ;
(4)请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。(写出计算过程)
【实验一】探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后,加热装置甲.(夹持和加热装置省略)
(1)该装置设计上存在明显缺陷,请指出:______.
(2)写出装置甲中反应的化学方程式______.
(3)装置乙中的试剂是______.
【实验二】探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
(4)请你帮助该同学完成如下实验方案: