题目
题型：不详难度：来源：
【实验一】探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：______．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式______．
（3）装置乙中的试剂是______．
【实验二】探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助该同学完成如下实验方案：
| 实验操作 | 预期现象和结论 | ||||||||||||||||||||
| （1）装置乙中有瓶塞，当气压达到一定程度时，这样产生的尾气不会进入瓶中，达不到尾气处理装置， 故答案为：装置乙不应有瓶塞； （2）装置是固体和浓硫酸的反应，金属铜、非金属单质C等均可以和浓硫酸反应，即Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（3）尾气处理二氧化硫的溶液是氢氧化钠或是氢氧化钾，故答案为：氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）； （4）亚铁离子易很容易被氧化为三价铁离子，可以用硫氰酸钾来检验，即三价铁离子往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；若溶液变为红色，说明该固体已变质，若溶液未变红色，说明该固体没有变质， 故答案为：三价铁离子往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；若溶液变为红色，说明该固体已变质，若溶液未变红色，说明该固体没有变质； （5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极是阴离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-），故答案为：2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）； （6）在双氧水的分解过程中，高锰酸钾具有氧化性，对应的还原产物是锰离子，当加入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快，可见是锰离子起到催化剂的作用， 故答案为：催化剂（或加快反应速率）； （7）高锰酸根离子有强氧化性，可以将双氧水氧化，原理方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑， 故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑； （8）三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL，则体积平均值为：20.00mL，则消耗高锰酸根的量：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，设双氧水的物质的量为n，则 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ 2 5 0.002mol n 解得n=0.005mol，所以双氧水的质量为：0.005mol×34g/mol=0.17g，双氧水的质量分数=
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| 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） ①AL2O3
②S
③饱和NaCL（aq）
④Fe
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明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如下： 请回答下列问题： （1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是______． （2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为______． （3）明矾石焙烧时产生SO2气体，请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式______． （4）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程______． （5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．  ①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→______． ②检验装置A气密性的方法是______． ③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是______． ④装置C的作用是______． | |||||||||||||||||||||
铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
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下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
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红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是（ ）
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