题目
题型:不详难度:来源:
【实验一】探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后,加热装置甲.(夹持和加热装置省略)
(1)该装置设计上存在明显缺陷,请指出:______.
(2)写出装置甲中反应的化学方程式______.
(3)装置乙中的试剂是______.
【实验二】探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
(4)请你帮助该同学完成如下实验方案:
实验操作 | 预期现象和结论 | ||||||||||||||||||||
(1)装置乙中有瓶塞,当气压达到一定程度时,这样产生的尾气不会进入瓶中,达不到尾气处理装置, 故答案为:装置乙不应有瓶塞; (2)装置是固体和浓硫酸的反应,金属铜、非金属单质C等均可以和浓硫酸反应,即Cu+2H2SO4(浓)
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
(3)尾气处理二氧化硫的溶液是氢氧化钠或是氢氧化钾,故答案为:氢氧化钠溶液(或氢氧化钾溶液等); (4)亚铁离子易很容易被氧化为三价铁离子,可以用硫氰酸钾来检验,即三价铁离子往一支试管中加入少量固体,加水溶解,再滴加几滴KSCN溶液;若溶液变为红色,说明该固体已变质,若溶液未变红色,说明该固体没有变质, 故答案为:三价铁离子往一支试管中加入少量固体,加水溶解,再滴加几滴KSCN溶液;若溶液变为红色,说明该固体已变质,若溶液未变红色,说明该固体没有变质; (5)电解饱和KHSO4溶液时,阳极是阴离子发生失电子的氧化反应,电极反应式为2HSO4--2e-=S2O82-+2H+(或2SO42--2e-=S2O82-),故答案为:2HSO4--2e-=S2O82-+2H+(或2SO42--2e-=S2O82-); (6)在双氧水的分解过程中,高锰酸钾具有氧化性,对应的还原产物是锰离子,当加入第一滴KMnO4溶液,溶液紫红色消失很慢,随着滴定过程中Mn2+的增多,溶液紫红色消失速率加快,可见是锰离子起到催化剂的作用, 故答案为:催化剂(或加快反应速率); (7)高锰酸根离子有强氧化性,可以将双氧水氧化,原理方程式为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑, 故答案为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑; (8)三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL,则体积平均值为:20.00mL,则消耗高锰酸根的量:0.1mol/L×0.02L=0.002mol,设双氧水的物质的量为n,则 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ 2 5 0.002mol n 解得n=0.005mol,所以双氧水的质量为:0.005mol×34g/mol=0.17g,双氧水的质量分数=
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下列物质转化在给定条件下能实现的是( ) ①AL2O3
②S
③饱和NaCL(aq)
④Fe
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明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质.具体实验流程如下:![]() 请回答下列问题: (1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是______. (2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为______. (3)明矾石焙烧时产生SO2气体,请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式______. (4)请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程______. (5)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe. ![]() ①请你按气流由左到右方向连接下列各装置,顺序为:A→______. ②检验装置A气密性的方法是______. ③在点燃B处的酒精灯前,应进行的操作是______. ④装置C的作用是______. | |||||||||||||||||||||
铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应.下列有关该实验的说法不正确的是( )
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下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )
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红珊瑚栖息于200~2000米的海域,产于台湾海峡、南中国海,它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石.在中国,珊瑚是吉祥富有的象征,一直用来制做珍贵的工艺品.红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物,其红色是因为在海底长期积淀某种元素,该元素是( )
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