题目
题型:不详难度:来源:
①在试管Ⅰ里加入的试剂是______.
②在试管Ⅱ里加入的试剂是______.
③为了制得Fe(OH)2白色沉淀,正确的操作顺序是______(填下列序号)
A.打开止水夹 B.检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度
C.夹紧止水夹 D.在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,塞紧塞子
④写出此过程中涉及到的化学方程式______.
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答案
②试管I里加入试剂稀H2SO4、铁屑,获得硫酸亚铁溶液,并能产生氢气,当氢气使装置Ι中压强变大,使Ι中的药品硫酸亚铁进入Ⅱ中,与Ⅱ中的药品氢氧化钠反应得到氢氧化亚铁,故答案为:NaOH溶液;
③此题涉及气体生成与检验,所以要检查装置的气密性,检查完毕在装置中加入试剂并塞上塞子,打开止水夹,Ⅰ中生成氢气进入装置Ⅱ,要检验装置Ⅱ中空气是否排尽,要在装置Ⅱ导管口检验气体的纯度,待气体纯净,关闭止水夹,Ⅰ中气压增大,使Ι中的药品进入Ⅱ中,与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁,故答案为:DABC;
④由于铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁,可能还有没反应的硫酸;氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠,氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,硫酸与氢氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水,故答案为:FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4(必写),H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O(或H2SO4+Fe(OH)2═FeSO4+2H2O).
核心考点
试题【在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4制备Fe(OH)2白色沉淀.①在试管Ⅰ里加入的试剂是______.②在试管Ⅱ里加入的试剂是______.③】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.FeCl2 | B.NaHSO3 | C.Cu(OH)2 | D.Fe(OH)3 |
提出假设:假设1.黑色粉末是MnO2;假设2.黑色粉末是FeO;假设3.______.
设计探究实验:
取少量粉末放入足量的稀硫酸中,充分反应后.
(1)若假设1成立,则实验现象是______.
(2)若黑色粉末全部溶解,所得溶液显______,则假设______成立.
(3)若产生______的现象,则假设3成立.
有另一小组同学提出,若混合物中FeO含量很少,可能加入足量的稀硫酸后实验现象不明显,就无法假设3是否成立.
(4)为探究假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氯水,再加入KSCN试剂,若产生______现象,则假设3成立.
A.Fe2O3、A12O3 | B.Fe(OH)2、Al(OH)3 |
C.Fe(OH)3、A1(OH)3 | D.FeO、A12O3 |
A.试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替 |
B.将试管底部的湿棉花移到试管口部 |
C.用铁丝网罩罩住酒精灯火焰 |
D.点燃肥皂泡验证氢气的生成 |
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A.煤炭粉尘 | B.P2O5粉末 | C.SiO2粉尘 | D.Fe2O3粉尘 |
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