题目
题型：不详难度：来源：
一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | |||||
| 开始沉淀pH（离子初始浓度为0.01mol、L） | 4 | 2.3 | 10.4 | |||||
| 完全沉淀pH（离子浓度＜10-5mol/L） | 5.2 | 4.1 | 12.4 | |||||
| （1）氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O， 故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； （2）分离液态和不溶性固体采用过滤的方法，故答案为：过滤； （3）二氧化硅和盐酸不反应，所以A固体物质是SiO2，步骤③中加入的物质C中和盐酸，且除去铁离子，应该碱，一般常用NaOH 或Ca（OH）2溶液，步骤④中调节溶液pH，使铝离子完全沉淀，而其它离子不沉淀，所以溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤④中除去的， 故答案为：SiO2；NaOH 或Ca（OH）2；④； （4）根据表格知，步骤③中要完全除去铁离子，溶液的pH=4.1，pH=4时铝离子开始沉淀，pH=5.2时铝离子完全沉淀，所以要完全除去铁离子，溶液的4.1＜pH＜4.5； 步骤④中要使铝离子完全沉淀，溶液的pH=5.2，亚铁离子开始沉淀溶液的pH=10.4，所以要使铝离子沉淀完全而亚铁离子不产生沉淀，则溶液的5.2＜pH＜10.4， 故答案为：4.1＜pH＜4.5；5.2＜pH＜10.4； （5）工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，反应方程式为：2Al2O3
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工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如下图： （1）原料A的名称是______，步骤①反应的离子方程式是______． （2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是______，步骤②反应的离子方程式是：______． （3）步骤③的化学方程式是：______． （4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响______． | ||||||||
| 欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是（ ） |
