题目
题型:双流县模拟难度:来源:
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(1)刮除药片糖衣称得样品ag,将其研碎后迅速溶解,配制溶液.操作如图所示,操作是否正确,______,如不正确,说明原因(正确可不填写)
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(2)洗涤的目的是除去附着在沉淀上的______.(写离子符号)
(3)将沉淀物灼烧,冷却至室温,称得其质量为b1g,再次灼烧并冷却至室温称得其质量为b2 g,若b1-b2=0.3,则接下来的操作______,后通过计算可得出结果.
(4)有同学认为:上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的.他的理由是______
(用化学方程式表示)
II.某化学兴趣小组在做实验时,将AgNO3溶液和KI溶液混合,发现有黄色沉淀生成,振荡后迅速消失.大家经查阅资料后发现,可能的原因是发生了下列反应:AgI+I-
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[AgI2]-
(1)甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证,请你协助他完成实验.
实验l:向浓Ⅺ溶液中滴加AgNO3溶液,观察到无沉淀生成.
实验2:向AgNO3溶液中滴加Ⅺ溶液,有黄色沉淀生成;再______.
(2)乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液,结果又出现了沉淀.请解释出现沉淀的原因______.
(3)丙同学在实验所得的溶液中,滴加氯水也可以看到沉淀,但由于溶液为黄色,分不清沉淀的颜色.大家通过查阅数据,分析认为产生的沉淀不可能是AgCl,所查阅的数据是______.
同学们通过查阅资料知道,AgCl沉淀能溶于浓氨水.请写出这一反应的离子方程式______.
答案
故答案为:不正确;容量瓶应该是250mL;
(2)根据测定其中铁元素含量的实验步骤知,加入稀硫酸引入硫酸根离子,加入氯水引入氯离子,加入氨水引入氨根离子和氢氧根离子,灼烧红棕色的固体,目的是得到三氧化二铁,否则灼烧前的固体中混有硫酸铁等杂质,须除去这些杂质,
故答案为:NH4+、Cl-、SO42-、OH-、;
(3)将沉淀物灼烧的目的是得到恒重的三氧化二铁固体,如果不恒重,说明固体中含有结晶水影响铁的含量的测定,所以固体须恒重,因实验室测固体用的是托盘天平,托盘天平的精确度为0.1克,所以将沉淀物灼烧,冷却至室温,称得其质量为b1g,再次灼烧并冷却至室温称得其质量为b2 g,若b1-b2=0.3,则接下来的操作是再次加热,并置于干燥器中冷却,称量,直至两次质量差不超过0.1克为止,
故答案为:再次加热,并置于干燥器中冷却,称量,直至两次质量差不超过0.1克为止;
(4)氢氧化亚铁中+2价的铁具有还原性,空气中的氧气具有还原性,氢氧化亚铁在空气中很快被氧气氧化,发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,只有氢氧化铁,效果与加入氯水后最终的效果相同,
答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
II.(1)甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证,AgNO3溶液和KI溶液混合,发现有黄色沉淀生成,振荡后迅速消失,实验操作中已经得到了黄色沉淀,根据可能发生的反应AgI+I-⇌[AgI2]-,知再继续滴加KI溶液,黄色沉淀溶解,
故答案为:继续滴加KI溶液,黄色沉淀溶解;
(2)乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液,硝酸具有强氧化性,能将碘离子氧化成单质碘,使碘离子的浓度降低,对于AgI+I-⇌[AgI2]-,反应物浓度降低,平衡向逆反应方向移动,所以出现碘化银黄色沉淀,
故答案为:加入硝酸溶液后,硝酸将碘离子氧化,使碘离子浓度减小,平衡AgI+I-⇌[AgI2]-逆向移动;
(3)丙同学在实验所得的溶液中,滴加氯水也可以看到沉淀,但由于溶液为黄色,分不清沉淀的颜色,可通过查阅它们的溶解度比较大小,溶解度小的易形成沉淀,所以所查阅的数据是AgI、AgCl的溶解度;AgCl沉淀能溶于浓氨水.形成了络合物[Ag(NH3)2]+,
故答案为:AgI、AgCl的溶解度;AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O;
核心考点
试题【I.硫酸铁糖衣药片是一种治疗缺铁性贫血的药剂.某化学课外活动小组测定其中铁元素含量的实验步骤如下:(1)刮除药片糖衣称得样品ag,将其研碎后迅速溶解,配制溶液.】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)收集导管B处的气体可采用的方法是______.滴加盐酸时,发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是______.
(2)烧杯内放过量稀HNO3的原因是______.发生反应的离子方程式是______.
(3)整个实验过程中,弹簧夹a都必须打开,除为排出产生的气体外,另一个目的是______.
(4)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3•6H2O,而不用直接蒸***方法来制得晶体的理由是______
(5)你认为该实验存在的缺点可能有:______.
(1)利用KSCN、H2O2等药品检验反应后的混合液中含有二价铁的实验方法和现象是______;但在实验中往往又看到红色迅速褪去,同时溶液呈黄色,其可能的原因是______;学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大,或者过量,还看到迅速产生大量气泡,写出该现象产生的化学方程式:______.
(2)有资料介绍“取少量反应液(含二价铁)先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈现血红色.若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去.同学对红色褪去的原因提出各自的假设.某同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态.”如果+3价铁被氧化为FeO42-,试写出该反应的离子方程式______.
(3)探究高铁酸钾的某种性质.
【实验一】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42-浓度为 1.0mmol•L-1(1mmol•L-1=10-3mol•L-1)的试样,静置,考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图1(注:800min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变).
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【试验二】将适量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42-浓度为 1.0mmol•L-1 的试样,将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中,考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2.则
①实验1的目的是______;
②实验2可得出的结论是______;
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.由图1可知,800min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是______.
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文献记载:I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物.
II.FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)△H<0.
III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收.
甲的实验操作和现象记录如下: