题目
题型:0104 期中题难度:来源:
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(2)操作Ⅱ是___________,操作Ⅲ是___________。
答案
(2)过滤;蒸发结晶
核心考点
试题【某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图,填写物质名称】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜都无
(1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜[即曾青 (CuSO4)跟铁反应生成铜],试写出该反应的离子方程式:_____________。
(2)尽管铜比铁较为稳定,但铜器表面经常会生成铜锈 [即铜绿,化学式为Cu2(OH)2CO3],其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法:______________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币,试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1183.4℃,铁的熔点是1 534.8℃):____________ 。
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B.相等
C.①多
D.②多
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(1)写出下列物质的化学式:C___,F___。
(2)写出气体D和过量澄清石灰水反应的化学方程式:___。
[ ]
B.镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠一样的特殊保护
C.铝制品在生活中应用非常普遍,是因为铝不活泼
D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层
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