题目
题型:不详难度:来源:
A.无法计算确定 | B.0.6mol |
C.0.5mol | D.0.25mol |
答案
v |
vm |
2.24L |
22.4L/mol |
根据N守恒Fe(NO3)2~2HNO3~2NO3- 根据Fe守恒 Fe(NO3)2~Fe
0.25mol 0.5mol 0.25mol 0.25mol 故D正确;
故选D.
核心考点
试题【向一定量的Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4的混合溶液中,加入150mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出标准状况下NO气体2.24L,往所】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.0 mol/L | B.2.0 mol/L | C.3.5 mol/L | D.4.0 mol/L |
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应是______.
(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是______.
(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是______(用离子方程式表示).在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是______.
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO
| ||
A.溶液中最终溶质为FeSO4 |
B.OA段产生是NO,AB段反应为2Fe3++Fe═3Fe2+,BC段产生氢气 |
C.混合液中N03-的物质的量为0.4mol |
D.c(H2S04)为5mol•L-1 |
A.原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol |
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+,BC段产生氢气 |
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
D.H2SO4浓度为2.5mol•L-1 |
(1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上灼烧至红热,再分别迅速伸入盛满O2或Cl2的两个集气瓶中.其中能看到燃烧现象的集气瓶中所装气体是______.
(2)乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化,但能和热的浓HNO3反应,设计了如图所示的实验,请你指出其中的两处主要错误:①______;②______纠正上述错误后,如将装置2中的铁片改成一段一端为螺旋状的铁丝,呈螺旋状的一端深人硝酸中,另一端伸出橡皮塞外,这种改进的优点是______.
(3)丙同学将乙同学的Fe和浓HNO3反应后的溶液冷却,再将溶液倒人烧杯中并加入一块Cu片,发现Cu片逐渐溶解.
①丙同学依据反应中某一现象得出了乙同学实验后HNO3过量的正确结论,他依据的反应现象是______.
②丙同学认为铜片溶解可能还有另一化学反应的存在原因,该反应的离子方程式是______
(4)丁同学取0.05molOi与足量浓HNO3反应,采用了正确的试验方法,但收集产生的气体不足0.1mol,最有可能的原因是(用化学方程式表示)______.
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